【題目】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物 質(zhì)

樣 品

消耗稀鹽酸質(zhì)量

反應(yīng)后溶液質(zhì)量

質(zhì)量（g）

9

75.4

80

試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80="=4.4" g （1分）

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：

NaHCO3＋HCl="=" NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）

84 58.5 44

X Y 4.4g

84：44="=" X：4.4g

X==84×4.4÷44

="=8.4" g （1分）

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)==8.4÷9×100%==93.3% （1分）

58.5：44="=" Y：4.4

Y==58.5×4.4÷44

==5.85g （1分）

樣品中NaCl的質(zhì)量="=9g" -8.4 g ="=0.6" g （1分）

NaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分）

NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，過程清楚，結(jié)果正確均應(yīng)給分）

【解析】

根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO2的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答：解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9g+75.4g-80g=4.4g；

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y．則：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

X Y 4.4g

═

═

解之得：X══8.4g

y=═5.85g

（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)═×100%═93.3%

（2）小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═8.1%

答：樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為93.3%；所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為8.1%．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖。

據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是（　�。�

A. 流程圖I是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒

B. 過濾I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氫鈉首先從溶液中結(jié)晶析出的原因是其溶解度較小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了酸堿鹽以后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)嘗試用白醋和純堿自制“汽水”。實驗步驟及現(xiàn)象如下：取適量的純喊溶于水，用玻璃棒攪拌，得到澄清的溶液，1倒入白醋，看到大量的氣泡從液中出，猶如汽水一般。

得出結(jié)論：純堿與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)、水和二氧化碳。

請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

提出問題：汽水中的溶質(zhì)是什么？(不考慮溶于水的二氧化碳及生成的碳酸)

猜想：(1)猜想一 CH3COONa

(2)猜想二 CH3COONa、CH3COOH

(3)猜想三___

查閱資料：醋酸鈉溶液的pH值大于7。

實驗探究：該興趣小組的甲同學(xué)為了驗證猜想三，取了少量澄清的“汽水”于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，于是他得出結(jié)論猜想三成立。

乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不能證明猜想三成立，因為___。

評價與反思：你認為利用下列哪些物質(zhì)___(填序號)也可以達到驗證猜想三的目的。

A 氫氧化鈉溶液 B 稀硫酸

C 氯化鈣溶液 D 硝酸鉀溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的反應(yīng)）．

請回答下列問題：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式_________，E物質(zhì)的一種用途_________；

（2）寫出A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

（3）①②③④⑤五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是（填序號）_________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

(1)20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為_____g；

(2)40℃時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)的；

(3)欲將40℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?/span>_____；

(4)40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鋇、氯化銅中的一種或幾種組成，為確定其成分，現(xiàn)進行如下圖所示的探究。

請回答下列問題:

（1）溶液C的pH_______（“大于”、“小于”或“等于”）7。

（2）固體粉末中一定含有的物質(zhì)是___________，一定不含有的物質(zhì)是__________。

（3）沉淀A溶解的化學(xué)方程式為_____________。

（4）溶液E中一定含有的陽離子是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請你根據(jù)所學(xué)知識并結(jié)合下圖所示裝置回答有關(guān)問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①_____；②_____。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_____，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____，可以用E裝置收集氧氣的原因是_____，當觀察到_____現(xiàn)象時，說明氧氣已收滿；集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有_____（填藥品名稱）的洗氣瓶F。

（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是_____，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯_____色。

（5）興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：

①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。

②無水氯化鈣能作干燥劑。

(Ⅰ)請按氣流方向連接順序i接_____，_____接_____，_____接_____，k接a.（填儀器接口的字母編號）。寫出C中可能發(fā)生的化學(xué)方程式_____。

(Ⅱ)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量生成物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗的確有CaH2生成。另一位同學(xué)認為該同學(xué)的判斷不準確，原因是_____。

(Ⅲ)氫化鈣作為能源提供劑，與直接用氫氣相比，其優(yōu)點是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在點燃條件下，AB反應(yīng)生成 C和D，反應(yīng)前后分子種類變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是______________ (填序號)。

①元素種類 ②原子種類 ③分子種類 ④原子數(shù)目 ⑤分子數(shù)目

(2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_______________。

(3)四種物質(zhì)中屬于化合物的是_______________(填圖中字母)。

(4)該反應(yīng)中，B 和D 的質(zhì)量比為_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命的源泉，下列變化與水相關(guān)。

河水含泥沙、細菌等雜質(zhì)需要凈化處理成自來水，某市自來水廠的生產(chǎn)過程如圖所示：

根據(jù)圖回答下列（1）﹣（4）問題

（1）為了使沉淀池的懸浮物沉降，通常可加入_____。

（2）沙濾池可將_____過濾除去；

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有_____的結(jié)構(gòu)；

（4）常用于殺菌池消毒的物質(zhì)有多種請寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式_____。

（5）要鑒別自來水是軟水還是硬水，可向自來水樣品中加入適量的_____，攪拌如果觀察到_____，則樣品為軟水。

（6）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。

①下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序號）；

A 濾紙過濾 B 吸附 C 沉降 D 蒸餾

②從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應(yīng)堆中的減速劑和傳熱介質(zhì)，重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。

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同步練習(xí)冊答案