Question

4．某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品于足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）有關實驗數據如表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180g	12g	187.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，反應前后的質量差為生成二氧化碳的質量；已知二氧化碳的質量，根據化學方程式，可求參加反應的碳酸鈣的質量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）質量守恒定律可得：二氧化碳的質量為：192g-187.6g=4.4g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質量分數$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．
故答案為：（1）質量守恒； 4.4； 
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過分析發(fā)生的化學反應原理推知生成的二氧化碳的質量，并進行方程式計算，從而培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力．