A. | ①② | B. | ③④ | C. | ②③ | D. | ①④ |
分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的種類不變,根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學方程式計算,水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量,確定物質(zhì)的組成;
②由8.8gCO2,可計算出碳元素的質(zhì)量,再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù);
③根據(jù)化學方程式計算,已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,可計算生成的水的質(zhì)量;
④根據(jù)化學方程式計算,已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,可計算R的相對分子質(zhì)量.
解答 解:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的種類不變:8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g;
根據(jù)化學方程式計算,設水質(zhì)量為x,
2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
88 72
8.8g x
則$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
x=7.2g
故氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g;
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4+0.8<6.4,故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成;故①錯誤;
②由8.8gCO2,可計算出碳元素的質(zhì)量為:8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g,再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%;故②正確
③根據(jù)②中計算,故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O,正確;
④根據(jù)化學方程式計算,設R的相對分子質(zhì)量為y,
2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
2R 88
6.4g 8.8g
$\frac{2R}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得R=32.故④R的相對分子質(zhì)量等于64,錯誤
故選C.
點評 要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用;求物質(zhì)中各元素的比值,計算某分子的相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)都是基本的計算.
科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2 H2CO3 | B. | CO2 CaCO3 | C. | CO2 Ca(OH)2 | D. | CO CO2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
實驗裝置 | 實驗步驟 | 分析 |
①檢驗裝置氣密性 | ||
②把木炭和氧化銅的混合物放入試管,如左圖所示連接實驗裝置 | 裝置中存在的問題是B試管處不應該有橡皮塞; | |
③改進裝置后,點燃酒精噴燈開始實驗 | 裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物是否有二氧化碳; | |
④反應結束時,先將導管從裝置B中撤出,再停止加熱 | 目的是防止液體倒流引起試管炸裂; | |
⑤待試管冷卻后將剩余固體M倒入燒杯,加入足量稀硫酸,過濾 | 得到藍色濾液 濾渣為紅色和黑色固體混合物 |
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等 | |
B. | 同種元素的原子和離子(如鈉原子和鈉離子)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等 | |
C. | 參加化學反應的各物質(zhì)的分子總和與反應后生成的各物質(zhì)的分子總和相等 | |
D. | 化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變 |
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