15.6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8g CO2,化學方程式為2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O,則由此得出的下列結論,①R由碳、氫兩種元素組成;②R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%;③6.4gR燃燒生成7.2g水;④R的相對分子質(zhì)量等于64.其中完全正確的一組是(  )
A.①②B.③④C.②③D.①④

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的種類不變,根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學方程式計算,水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量,確定物質(zhì)的組成;
②由8.8gCO2,可計算出碳元素的質(zhì)量,再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù);
③根據(jù)化學方程式計算,已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,可計算生成的水的質(zhì)量;
④根據(jù)化學方程式計算,已知6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,可計算R的相對分子質(zhì)量.

解答 解:①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的種類不變:8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g;
根據(jù)化學方程式計算,設水質(zhì)量為x,
2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
                       88         72
                       8.8g         x
  則$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
x=7.2g
故氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g;
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4+0.8<6.4,故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成;故①錯誤;
②由8.8gCO2,可計算出碳元素的質(zhì)量為:8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g,再計算R中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%;故②正確
③根據(jù)②中計算,故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O,正確;
④根據(jù)化學方程式計算,設R的相對分子質(zhì)量為y,
2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
2R                   88
6.4g                8.8g
$\frac{2R}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得R=32.故④R的相對分子質(zhì)量等于64,錯誤
故選C.

點評 要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用;求物質(zhì)中各元素的比值,計算某分子的相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)都是基本的計算.

練習冊系列答案
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5.水是由水分子構成的,氖氣是由氖原子構成的,氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的,氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的.

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6.下列元素相應的元素名稱、符號書寫正確的是( 。
A.錳 MnB.鋁 ALC.鈣 cAD.納 Na

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3.實驗操作考試中為了制取氧氣和二氧化碳,實驗室提供了以下藥品和儀器裝置,請回答下列問題:
(1)小英同學選擇A裝置制取氧氣,反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,管口棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管,若她選擇E裝置收集氧氣,則將a與c相連.
(2)小東抽到的實驗是制取二氧化碳,則他選擇的藥品是稀鹽酸和大理石或石灰石(填試劑名稱),發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.他可以選擇的發(fā)生裝置是B(填編號),若想控制反應速率,他可以將裝置中的一種儀器替換為分液漏斗;他用C裝置收集二氧化碳,證明二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,證明二氧化碳已集滿.

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10.下列各組物質(zhì),不能直接相互轉化的是( 。
A.CO2     H2CO3B.CO2 CaCO3C.CO2       Ca(OH)2D.CO      CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.某同學在實驗室進行了碳還原氧化銅的實驗,實驗步驟如表:
實驗裝置實驗步驟分析


 
①檢驗裝置氣密性 
②把木炭和氧化銅的混合物放入試管,如左圖所示連接實驗裝置裝置中存在的問題是B試管處不應該有橡皮塞;
③改進裝置后,點燃酒精噴燈開始實驗裝置B的作用是檢驗產(chǎn)物是否有二氧化碳;
④反應結束時,先將導管從裝置B中撤出,再停止加熱目的是防止液體倒流引起試管炸裂;
⑤待試管冷卻后將剩余固體M倒入燒杯,加入足量稀硫酸,過濾得到藍色濾液
濾渣為紅色和黑色固體混合物
實驗反思:剩余固體M中一定含有CuO、碳和銅.混合物中仍含有氧化銅的原因可能是碳和氧化銅沒有完全反應就停止了加熱,或者還可能的原因是從試管B中撤出導管時,有空氣進入試管,與灼熱的銅再次反應生成氧化銅.

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7.如圖是實驗室制取某些常見氣體所使用的一些裝置和儀器.

(1)從圖1的裝置中任意選擇一種儀器,寫出它的名稱:酒精燈,簡要說出它的用途:給物質(zhì)加熱.
(2)寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,用該方法制取氧氣的發(fā)生裝置可選擇圖1中的B(填標號).
(3)實驗室制取二氧化碳選擇的藥品是大理石(或石灰石)和稀鹽酸.收集二氧化碳通常選擇圖2中的CEF(填標號)儀器進行組合.欲收集滿一瓶二氧化碳氣體,收集一段時間后,將燃著的木條放在集氣瓶口,若觀察到火焰熄滅,則接下來應進行的操作是取出導管,蓋上毛玻璃片;若火焰不熄滅,則可能的原因是裝置漏氣.
(4)自來水廠常用活性炭來吸附水中的異味和色素;檢驗自來水是硬水還是軟水常用肥皂水;沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈,可向水中加入洗滌劑進行清洗,是因為洗滌劑具有軟化作用;可供我們使用的淡水資源有限,我們必須要節(jié)約用水,生活中你的節(jié)水方法是淘米水澆花(合理均可).
生活中銅絲常用作導線,說明銅具有的物理性質(zhì)是導電性良好
(5)為了防止自行車的鏈條生銹,常采用的方法是涂油.

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4.某學習小組用如圖1所示裝置測定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù).(已知:金屬與酸反應會時放出一定的熱量.)
(1)實驗前,先用砂紙將鋅銅合金打磨光亮,其目的是除去表面氧化物;
(2)實驗操作步驟有:①檢查氣密性;②將藥品和水裝入各儀器中;③連接好裝置;④記錄C的液面位置;⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;⑥由A向B滴加足量試劑.上述操作的順序是①②③④⑥⑤(填序號);
(3)該裝置的氣密性的檢驗方法是打開分液漏斗旋塞,從D管注入水,使U型管左右液面相平,關閉分液漏斗旋塞,提高D管,右邊液面高于左邊液面,形成穩(wěn)定的高度差或左右兩邊液面形成穩(wěn)定的高度差,說明裝置的氣密性好;
(4)待B中不再有氣體產(chǎn)生,記錄C的液面位置前,需將溫度恢復至室溫和關閉分液漏斗的活塞;
(5)若合金質(zhì)量為0.4g,加入足量的稀鹽酸,充分反應后,收集到氫氣體積為80mL,求合金中銅的質(zhì)量分數(shù). (在實驗條件下,H2的密度為0.09g/L,4分)
(6)實驗過程中,若未冷卻就讀取氣體體積,則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(7)指導老師認為,利用上述實驗裝置,測量結果總會偏小,可以將發(fā)生裝置改為如圖2所示裝置,目的是防止因酸液加入造成測定的氣體體積偏大.

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5.化學知識中有很多的“相等”.下列敘述不正確的是( 。
A.原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等
B.同種元素的原子和離子(如鈉原子和鈉離子)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等
C.參加化學反應的各物質(zhì)的分子總和與反應后生成的各物質(zhì)的分子總和相等
D.化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

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