Question

7．學習酸堿中和反應時，很多同學對其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀鹽酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀鹽酸質量的變化如下圖：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②逐漸滴加稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液pH逐漸變小．
③稀鹽酸加過量時，溶液中的溶質有NaCl、HCl．
（3）丙同學將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質．請你分析變質的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的酸堿中和反應、氫氧化鈉的物理性質以及化學性質、化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可．操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和與硫酸反應的過程，不能就說是中和反應放熱．根據(jù)圖象可以看出隨著氫氧化鈉的加入溫度在逐漸的上升，B點在溫度上是個轉折點，在反應也是個轉折點．分析B到C的過程的反應實質．反應是否能夠進行可以通過溶液pH的變化情況進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，因此使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應放熱不能得出中和反應放熱的結論，故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（2）①由圖象可知，隨著反應的進行，溶液的溫度升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；故填：放熱；
②燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH＞7，隨著滴加鹽酸，堿性減弱，pH變�。还侍睿鹤冃�；
③鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，當?shù)渭拥柠}酸過量時，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；故填：NaCl、HCl；
（3）丙同學將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，是含有碳酸鈉的緣故，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查的是中和反應的應用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．