Question

歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

 

色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是

 

；
（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（4）鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是

 

（填序號(hào)）．
A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  C．反應(yīng)容器的大小D．溫度．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：（1）利用石蕊遇酸的變色情況分析即可．
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（4）控制變量法要?jiǎng)?chuàng)設(shè)相同的外部條件，分析對(duì)鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢可能有影響的因素．

解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅．
（2）鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外，還能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，故A的類別是堿．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）控制變量法要?jiǎng)?chuàng)設(shè)相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對(duì)反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析可知四個(gè)因素中只有容器的大小對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響．
故答案為：（4分）（1）紅（2）堿（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O （4）ABD

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．