Question

8．28g鐵與280g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣多少克？
（2）280g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少？硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）生成物溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；它的質(zhì)量是多少？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是307g（寫出計算過程）
（4）生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意，28g鐵與280g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
28g  y     z    x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{28g}{x}$     x=1g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{28g}{y}$     y=49g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{49g}{280g}×$100%=17.5%．
（3）生成物溶液為硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)是硫酸亞鐵．
$\frac{56}{152}=\frac{28g}{z}$     z=76g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物溶液的質(zhì)量為28g+280g-1g=307g．
（4）生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{76g}{307g}$×100%≈24.8%．
答：（1）生成氫氣1g；（2）280g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是49g，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%；（3）硫酸亞鐵；它的質(zhì)量是76g；307g；（4）生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.8%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．