【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題:

(1)小明同學(xué)選擇A裝置準(zhǔn)備用高錳酸鉀為原料制取一瓶純凈的氧氣(不考慮水蒸氣),他應(yīng)選擇的收集裝置是 (填字母),寫(xiě)出該方法制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)小華同學(xué)想用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳為原料代替高錳酸鉀用排氣法制取收集一瓶氧氣,她選擇的發(fā)生裝置是 (填字母),理由是 收集裝置是 (填字母).

(3)當(dāng)過(guò)氧化氫接觸到二氧化錳后,反應(yīng)便立即開(kāi)始,不能人為控制其速度和生成氧氣的量.如果你稍改變所選擇裝置,便易于控制.請(qǐng)從圖2的儀器中選擇一種儀器更換小華同學(xué)選擇的裝置中一種儀器,以達(dá)到控制反應(yīng)的目的,你選擇的儀器是 (填序號(hào)),它更換原裝置中的 (填名稱).你認(rèn)為以上小明和小華制取氧氣的方法那一種更好, ,理由是 (寫(xiě)兩點(diǎn)).

②若實(shí)驗(yàn)室對(duì)你開(kāi)放,圖1實(shí)驗(yàn)裝置還可制取 氣體,你還需向?qū)嶒?yàn)老師領(lǐng)取的藥品有 (寫(xiě)名稱)其反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】(1)C; 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(2)B;過(guò)氧化氫是液體、二氧化錳是固體,反應(yīng)不要加熱;E(3)B 長(zhǎng)頸漏斗 ①小華; 反應(yīng)在常溫下進(jìn)行節(jié)約能源、操作簡(jiǎn)便;②二氧化碳或CO2;大理石或石灰石,稀鹽酸;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

【解析】(1)如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱,氧氣的密度比空氣的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空氣法和排水法收集,排水法收集的氣體比較純凈.

(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,不需要加熱的理由是:過(guò)氧化氫是液體、二氧化錳是固體,因此反應(yīng)不要加熱;氧氣的密度比空氣的密度大,因此能用向上排空氣法收集;

(3)當(dāng)過(guò)氧化氫接觸到二氧化錳后,反應(yīng)便立即開(kāi)始,不能人為控制其速度和生成氧氣的量,如果把長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗,就可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;小華制取氧氣的方法更好一些,因?yàn)榉磻?yīng)在常溫下進(jìn)行節(jié)約能源;操作簡(jiǎn)便等;圖1實(shí)驗(yàn)裝置還可制取二氧化碳,實(shí)驗(yàn)室制取CO2,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.氧氣 B.氮?dú)?/span> C.水蒸氣 D.二氧化碳

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制50.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.用托盤(pán)天平稱取5.0g蔗糖

B.用量程為10mL的量筒量取所需的水

C.溶解蔗糖時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒

D.將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中,塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽

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【題目】下列物質(zhì)中含有氧分子的是( )

A.二氧化錳 B.高錳酸鉀 C.過(guò)氧化氫 D.液態(tài)空氣

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【題目】將下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)名稱填在相應(yīng)的短線上

硫酸溶液:________;澄清石灰水:________;碘酒:________鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液:________硝酸鉀溶液:________

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【題目】如圖是兩化肥標(biāo)簽的一部分,請(qǐng)回答

(1)從標(biāo)簽上看,兩種化肥具有共同的物理性質(zhì)之一是 ;碳酸氫銨不同于尿素的化學(xué)性質(zhì)是

(2)這種“尿素”和“碳酸氫銨”的含氮的質(zhì)量比為

(3)從含氮量角度,50kg這種碳酸氫銨相當(dāng)于 kg(精確到0.1)這種尿素.

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【題目】氫氧化銫是一種可溶性堿,其化學(xué)式為CsOH,是制取各種銫鹽的原料.下列敘述不正確的是(

A.CsOH溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)

B.無(wú)色酚酞試液遇CsOH溶液不變色

C.CsOH溶液中含有OH

D.CsOH與CO2反應(yīng)生成Cs2CO3和H2O

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【題目】結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題:

(1)裝置B雖然操作簡(jiǎn)便,但無(wú)法控制反應(yīng)速率.請(qǐng)從圖2中選取 (填序號(hào))取代B中的單孔塞,以達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的.同樣能控制反應(yīng)進(jìn)行和停止的是

(2)“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”.某;瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下,進(jìn)行了“影響雙氧水(過(guò)氧化氫溶液)分解因素”的探究實(shí)驗(yàn).下表是該化學(xué)興趣小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):

用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間(秒)

反應(yīng)條件\濃度

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

1無(wú)催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

2無(wú)催化劑、加熱

360

480

540

720

3MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí).考慮了濃度、催化劑、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響.

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響

③用化學(xué)變化文字表達(dá)式表示上述表格3中的反應(yīng)

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【題目】下列化學(xué)方程式中屬于中和反應(yīng)的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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