Question

某校實驗小組在完成利用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳實驗后（假設大理石中除碳酸鈣外其他成分都不溶于水也不與稀鹽酸反應），對所得濾液的成分探究．請你根據下圖的反應流程回答問題：

【實驗1】制取二氧化碳
（1）請寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式______
【實驗2】過濾操作
（2）過濾后的固體不應該放回原瓶，正確的放置方法是______
【實驗3】濾液中溶質的成分
【提出問題】過濾后的濾液中可能含有哪些溶質？能否直接排放？
【猜想】小冰同學：氯化鈣　氯化氫
小城同學：氯化鈣
小美同學：氯化鈣　碳酸鈣
小麗同學：氯化鈣　氯化氫　碳酸鈣
（3）你認為哪些同學的猜想是合理的：______
【探究實驗】小冰和小城兩位同學的設計如上圖【實驗3】所示
【觀察現象及分析】
小冰同學滴加石蕊后觀察到試液顯紅色，據此現象可預測出小城同學將看到的現象是______，小城同學實驗中發(fā)生的化學方程式為______．

Answer 1

解：（1）鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）過濾后的固體不應該放回原瓶，應該放入指定的容器中；故填：放入指定的容器中；
（3）碳酸鈣難溶于水，所以濾液中不可能含有碳酸鈣，鹽酸有可能過量，所以濾液中可能含有氯化氫，故猜想是合理的是小冰和小城；故填：小冰和小城；
【觀察現象及分析】滴加石蕊后觀察到試液顯紅色說明溶液顯酸性，濾液中一定含有氯化鈣和鹽酸，所以滴加足量的碳酸鈉溶液后，碳酸鈉溶液先和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，鹽酸反應完畢后，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以看到的現象是開始有氣泡冒出，一會出現渾濁；實驗中發(fā)生的化學方程式分別為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．故填：開始有氣泡冒出，一會出現渾濁；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
分析：（1）根據鹽酸和大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據過濾后的固體放置方法進行解答；
（3）根據碳酸鈣難溶于水以及鹽酸有可能過量進行解答；
【觀察現象及分析】根據滴加石蕊后觀察到試液顯紅色說明溶液顯酸性進行解答．
點評：本題能綜合考查學生對實驗室制取二氧化碳知識的掌握和應用情況，是一道培養(yǎng)學生思維能力的不錯的題目．