Question

用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆�？赡苁牵� ）
A．純凈的鋅
B．含銅的鋅
C．含有不與酸反應的雜質的鐵
D．含有不與酸反應的雜質的鋅

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質量是6g，可以根據(jù)選項提供的物質根據(jù)化學方程式進行計算即可得到結論．
解答：解：A、設生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g
=
x=6.5g
故A錯誤；
B、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，銅不與酸反應生成氫氣，則6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故B錯誤；
C、設生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
y              0.2g
=，y=5.6g
5.6g含有不與酸反應的雜質的鐵能生成0.2g氫氣，故C正確；
D、根據(jù)A計算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質量是6.5g，6g含有不與酸反應的雜質的鋅不可能生成0.2g氫氣，故D錯誤
故選C．
點評：本題考查了不純金屬與酸反應生成氫氣的質量的有關計算，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應的化學方程式進行計算．