圖中是一種分離氣體混合物的裝置.A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗,與普通漏斗的不同之處是它上面有一個旋塞K2,可以控制液體的加入量.A瓶上的兩根玻璃導管上也分別有旋塞K1和K3,用以控制氣體的流動.現(xiàn)將CO2和CO的混合氣體由左端不斷通入該裝置,經(jīng)過適當?shù)牟襟E處理后,可以得到純凈的CO2和CO氣體.
(1)指出所用的試劑:
A瓶中:______;B瓶中:______;分液漏斗中:______.
(2)實驗步驟:①關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,可以收集到的氣體是______,該氣體宜用______法收集;
②關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,排放一段時間后,再收集到的氣體是______.
(3)用化學方程式表示該實驗的原理______.

解:要分離一氧化碳和二氧化碳,可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收,分離出一氧化碳,一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集,然后打開分液漏斗,讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應,產(chǎn)生二氧化碳,干燥后收集即得到二氧化碳.
(1)由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液,吸收二氧化碳,B中盛放濃硫酸,用來干燥氣體,分液漏斗中盛裝稀硫酸,用于與A中碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳;
(2)①先關(guān)閉旋塞 K2,打開旋塞 K1 K3,氣體通過A瓶,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,一氧化碳不反應,由出氣管進入B瓶干燥后收集,一氧化碳難溶于水,可用排水法收集,密度比空氣略小且有毒,不能用排空氣法收集
②關(guān)閉旋塞 K1,氣體不再進入,打開旋塞K2,硫酸流下,與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳,通過出氣管進入B瓶干燥,排放一段時間后,再收集二氧化碳.
(3)根據(jù)化學方程式書寫原則書寫方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
故答案為:(1)氫氧化鈉溶液:濃硫酸;:稀硫酸.
(2)①K2,K1 K3,CO,排水
②K1,K2 K3,CO2
(3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
分析:要分離一氧化碳和二氧化碳,可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收,分離出一氧化碳,一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集,然后打開分液漏斗,讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應,產(chǎn)生二氧化碳,干燥后收集即得到二氧化碳.
點評:本題考查二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì),熟練掌握物質(zhì)的化學性質(zhì)是解答實驗探究題的關(guān)鍵.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

二氧化碳是一種奇妙的氣體,在實驗室可以很方便的制。
步驟一:選取藥品與發(fā)生裝置.實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和
大理石或石灰石
大理石或石灰石
(填藥品名稱)作為反應物,發(fā)生裝置可選用如上圖中的
B
B

步驟二:檢查裝置氣密性.組裝好儀器后,將導管末端浸末在水中,用手捂試管,發(fā)現(xiàn)導管口
有氣泡
有氣泡
,放手后
導管中有一小段水柱
導管中有一小段水柱
,則氣密性良好.
步驟三:反應并收集氣體.收集二氧化碳可以用排水法或向上排空氣法.到底哪種方法更好,甲、乙兩同學分別用排水法和排空氣法做如下實驗研究(用的藥品與發(fā)生裝置一樣)
(1)比較收集時間:分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳,記錄時間 甲:收集時間較短
乙:收集時間較長
原因:
D
D

(選擇填空,下同 )
(2)比較收集到氣體的濃度:分別朝兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水 甲:石灰水先變渾濁后變澄清
乙:石灰水先變渾濁后變澄清且甲中石灰水恢復澄清的時間比乙
A
A
原因:
EF
EF
A.時間短          B.時間長       C.產(chǎn)生氣體速度不一樣
D.氣態(tài)分子間隔大,運動速度快,不同氣體分子更易混合,不易分離
E.過量的二氧化碳參與反應
F.甲收集到的二氧化碳純度更高
結(jié)論:綜上所述,
排水法
排水法
(填收集方法)收集二氧化碳更好.
反思:排水法收集二氧化碳仍有不足之處,請寫出一點
混有少量水蒸氣
混有少量水蒸氣

思考:丙同學對甲同學做完實驗的廢液進行了研究.
(1)測出該廢液的pH<7,則廢液中大量存在的陽離子為
Ca2+、H+
Ca2+、H+

(2)向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量,則下列圖象表示正確的為
B
B


(3)若取此廢液10g,向其中滴加過量的碳酸鈉溶液20g,最多可以產(chǎn)生沉淀1g,氣體0.44g,則所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
10.6%
10.6%

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?金壇市一模)Na2O2是一種淡黃色固體,能與H2O、CO2、HCl等物質(zhì)反應.某興趣小組結(jié)合化學課學習的內(nèi)容,探究Na2O2能否和氫氣反應.(已知無水CuSO4是白色粉末,遇水變成藍色,堿石灰是氫氧化鈉固體與生石灰的混合物)

①按圖組裝儀器,(圖中夾持儀器省略)
②檢查氣密性(氣密性良好),裝入藥品Na2O2
③打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2 的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象;
④檢驗氫氣的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末漸漸變成了白色固體,干燥管內(nèi)的硫酸銅未變藍色;
⑤反應后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1.
請回答下列問題:
(1)B裝置的作用
ABC
ABC
(填字母).
A.吸收氫氣中混有的氯化氫氣體       
B.吸收氫氣攜帶的水蒸氣
C.吸收裝置A、B中空氣中的二氧化碳
(2)步驟③目的是
排盡裝置內(nèi)的空氣,防止Na2O2與空氣中的物質(zhì)反應
排盡裝置內(nèi)的空氣,防止Na2O2與空氣中的物質(zhì)反應

(3)步驟⑤關(guān)閉K1后,將看到A裝置中的現(xiàn)象
液體被壓入長頸漏斗中,固液分離,反應停止
液體被壓入長頸漏斗中,固液分離,反應停止

(4)通過現(xiàn)象可知Na2O2能和氫氣反應.請推測它們反應的生成物
A
A
(填字母).
A.NaOH          B.Na2CO3、H2O      C.NaOH、H2O        D.NaOH、O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?東莞一模)根據(jù)圖1裝置,結(jié)合所學化學知識回答下列問題:
(1)H2是一種重要化工生產(chǎn)原料,也是一種極具開發(fā)前景的清潔能源.實驗室常用鋅粒與稀硫酸來制取H2,以便研究H2的性質(zhì),下面是-些常見的化學儀器或裝置,請按要求填空:
①寫出圖1儀器的名稱:b
長頸漏斗
長頸漏斗
,f
燒杯
燒杯
;
②選取圖1儀器中的
bde
bde
(填字母)可組裝成制備和收集H2的裝置;
③此套制備H2的裝置
(填“能”或“不能”)制備O2,如果能,請寫出用其制備O2反應的化學方程式;如果不能,說明理由:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
(此空寫化學方程式或說明不能的理由).
(2)工業(yè)上制取的氫氣中;煊猩倭慷趸茧s質(zhì),分離H2、CO2的混合氣體可采用圖2所示的裝置.操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞B,打開活塞A,通入混合氣體,可收集到
H2
H2
氣體.
②然后,
關(guān)閉活塞A,打開活塞B
關(guān)閉活塞A,打開活塞B
(填操作),又可收集到另一種氣體.此時廣口瓶
中發(fā)生的一個反應方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

(3)在①干燥氣體、②做反應容器、③與量筒組合測氣體體積中,可用圖3裝置進行操作的是
D
D
 (填字母).
A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

二氧化碳是一種奇妙的氣體,在實驗室可以很方便的制。
步驟一:選取藥品與反應裝置.實驗室經(jīng)常選用稀鹽酸和
碳酸鈣
碳酸鈣
(填藥品名稱)作為反應物制取二氧化碳氣體,發(fā)生反應的化學方程式為:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
.發(fā)生裝置除了選擇B以外,還可選用圖1中的C、D、E或F.裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優(yōu)勢為:
可以控制反應的發(fā)生與停止
可以控制反應的發(fā)生與停止

步驟二:檢查裝置氣密性.若選擇B作為氣體的發(fā)生裝置,組裝好儀器后,將導管末端浸末在水中,用手握住試管,發(fā)現(xiàn)導管口
有氣泡冒出
有氣泡冒出
,則氣密性良好.
步驟三:反應并收集氣體.在小試管中,用排水法和向上排空氣法各收集一試管二氧化碳.用排水法收集二氧化碳,圖2裝置正確的是
B
B
,判斷氣體已集滿的現(xiàn)象是:
當有氣泡從水中冒出
當有氣泡從水中冒出

用向上排空氣法收集二氧化碳(裝置如圖3),可將燃著的小木條放在
集氣瓶口
集氣瓶口
來驗滿.
步驟四:檢驗二氧化碳氣體.
(1)向兩根收集好二氧化碳的試管中,均注入約占試管三分之一體積的澄清石灰水,旋緊膠塞,同時用力上、下振蕩,小明同學觀察到兩根試管中的液體都變渾濁,且用排水法收集的試管中更渾濁,說明用
排水法
排水法
收集的氣體純度更高,發(fā)生的反應用化學方程式表示是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是:
C
C

A.排水法收集時,導管口一有氣泡就開始收集氣體
B.排空氣法收集,驗滿時當燃著的木條熄滅,說明二氧化碳的濃度較大,并不代表是純凈的二氧化碳氣體
C.氣態(tài)分子間隔大,運動速度快,不同氣體分子更易混合,不易分離,二氧化碳很難將空氣排干凈
D.排空氣法收集的氣體中,會混有少量的氯化氫氣體(從鹽酸中揮發(fā)出來的)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?工業(yè)園區(qū)二模)二氧化碳是一種奇妙的氣體,在實驗室可以很方便地制。
步驟一:在組裝氣體發(fā)生裝置時,通常情況下,在玻璃導管和乳膠管連接時,
(填“左”或“右”)手拿乳膠管,另一只手拿玻璃導管,并將玻璃導管用水潤濕,然后輕輕旋轉(zhuǎn)而入;
步驟二:在檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性時,將以下操作按先后順序填在橫線中
BA
BA
(填A B或B A);
A.用手握住發(fā)生裝置的大試管;
B.將發(fā)生裝置的長直角導管長的一端浸入水槽內(nèi)水中;
步驟三:反應并收集氣體.收集二氧化碳可以用排水法或向上排空氣法.到底哪種方法更好,甲、乙兩同學分別用排水法和排空氣法做如下實驗研究(用的藥品與發(fā)生裝置一樣)
1、比較收集時間分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳,記錄時間 甲:收集時間較短
乙:收集時間較長
原因
D
D

(選擇下列序號填空 )
2、比較收集到氣體的濃度分別朝兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水 甲:石灰水先變渾濁后變澄清
乙:石灰水先變渾濁后變澄清且甲中石灰水恢復澄清的時間比乙
A
A
原因
EF
EF

(選擇下列序號填空 )
A.時間短
B.時間長
C.產(chǎn)生氣體速度不一樣
D.氣態(tài)分子間隔大,運動速度快,不同氣體分子更易混合,不易分離
E.過量的二氧化碳參與反應
F.甲收集到的二氧化碳純度更高
結(jié)論:綜上所述,排水法收集二氧化碳更好,但仍有不足之處,請寫出一點
混有少量水蒸氣
混有少量水蒸氣
;
步驟四:同學對實驗室制二氧化碳氣體后余下的廢液進行分析和實驗,其過程如下:
(1)為檢驗溶液中鹽酸的存在,該同學首先對廢液進行微熱處理,其目的是
除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
;測出該廢液的pH<7,則廢液中大量存在的陽離子為
Ca2+、H+
Ca2+、H+

(2)該同學取少量廢液向其中逐滴滴加碳酸鈉溶液,其實驗現(xiàn)象如下:
剛開始滴入少量碳酸鈉溶液時,溶液中出現(xiàn)白色沉淀,靜置后沉淀逐漸下沉并逐漸消失,有少量氣泡產(chǎn)生(一開始時幾乎看不到氣泡).隨著碳酸鈉溶液的不斷滴入,沉淀、沉淀下沉、沉淀逐漸消失并有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象不斷重復出現(xiàn).等到碳酸鈉加到一定量后,白色沉淀不再消失且逐漸增多而氣泡卻不再產(chǎn)生.則,剛開始時產(chǎn)生白色沉淀消失的原因是
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
 (用化學方程式表示);下列圖象中的
C
C
(填序號)能表示得到的白色沉淀的質(zhì)量隨碳酸鈉溶液不斷滴入的變化情況.

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