Question

把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO?yFe₂O₃）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后（高溫下，鋁能還原鐵的氧化物），再與足量鹽酸反應；另一份直接放人足量的鹽酸溶液中充分反應．前后兩種情況下生成氫氣的質量比是5：7，則x：y為（　�。�

Answer 1

分析：本題中沒有告訴一個實際質量，只告訴一個生成氫氣的質量比值，我們可以設這兩個氫氣的質量都為一個定值．根據(jù)這兩個氫氣的質量分別求出混合物中鋁粉的質量和鐵元素的質量，根據(jù)鋁與鐵的兩種氧化物發(fā)生的還原反應化學方程式求出氧化亞鐵中鐵元素的質量和氧化鐵中鐵元素的質量，進而求出氧化亞鐵的質量和氧化鐵的質量．最后用氧化亞鐵與氧化鐵的質量比比上氧化亞鐵與氧化鐵的相對分子質量比，即可求出x與y的比值．

解答：解：設第一份與鹽酸反應生成氫氣的質量為5g，則第二份與鹽酸反應生成氫氣的質量為7g．
設鋁粉與鐵的氧化物反應還原出來的鐵的質量為a，所用鋁粉的質量為b
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑                  2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
56            2                      54              6
a             5g                      b             7g

56

a

=

2

5g

                                  

54

b

=

6

7g

  a=140g                                    b=63g
設和氧化亞鐵反應的鋁的質量為m，生成鐵的質量為n．
2Al+3FeO

高溫  .

Al2O3+3Fe
 54                      168
 m                        n
   

54

m

=

168

n

      m=

9n

28

和氧化鐵反應的鋁的質量為63g-m，和氧化鐵反應生成鐵的質量為140g-n．
2Al+Fe2O3

高溫  .

Al2O3+ 2Fe
 54                        112
63g-m                    140g-n 

54

63g-m

=

112

140g-n

將m=

9n

28

代入

54

63g-m

=

112

140g-n

可解得n=28g
則氧化亞鐵的質量=28g÷

56

72

=36g
氧化鐵中鐵元素的質量=140g-28g=112g，氧化鐵的質量=112g÷

112

160

=160g
氧化亞鐵與氧化鐵的質量比為36：160，氧化亞鐵與氧化鐵的相對分子質量比為72：160
x：y=

36

72

：

160

160

=1：2
故選B

點評：本道題目比較復雜，考查的內容比較多，難度也很大，題目中沒有出現(xiàn)實際質量，我們可以設兩個質量為定值將題簡單化，題目在考查根據(jù)化學方程式計算的同時還考查了用代數(shù)上的方程組來解未知數(shù)，還有用

物質的質量比

相對分子質量比

來求分子個數(shù)之比．