Question

【題目】（1）在室溫條件下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作：

a.最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是_____。

b.乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是_____。

①溶解度 ②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ③溶劑的質(zhì)量 ④溶液的密度

（2）提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：

溫度（℃）	溶解度（g）
20	36.0
40	36.6
60	37.3

①20℃時氯化鈉的溶解度是_____

②該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_____的性質(zhì)進行提純，操作Ⅲ的名稱是_____。

③關于蒸發(fā)敘述正確的是_____（選填編號）。

a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去

b、所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計

c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中液滴飛濺

d、加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱

④溶解時，加入水的合適的量約為_____（選填“15”、“30” 或“60”）mL。

Answer 1

【答案】甲 ②④ 36.0g/100g水 易溶于水 過濾 ac 30

【解析】

（1）a.由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液。故填：甲。
b.由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，密度變小。故選②④。

（2）①20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；
②該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進行提純，操作Ⅲ的名稱是過濾；
③a、蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去，故正確；
b、所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故錯誤；
c、攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽水飛濺，故正確；
d、加熱過程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動，使其均勻受熱，故錯誤。
故選：ac；
④溶解時，加入水的合適的量約為30mL，理由是：20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實驗中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。