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將100g質量分數(shù)為5的食鹽溶液改變成質量分數(shù)為10%，則下列操作可行的是（　�。�
A、加入5g食鹽B、蒸發(fā)掉50g水C、加入50g食鹽D、取出50g溶液即可
分析：要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，據此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析判斷．
解答：解：A、設需要再溶解食鹽的質量為x，（100g+x）×10%=100g×5%+x，x≈5.55g，故選項采用的方法錯誤．
B、設需要蒸發(fā)水的質量為y，（100g-y）×10%=100g×5%，y=50g，故選項采用的方法正確．
C、根據A選項的分析，應加入食鹽的質量為5.55g，故選項采用的方法錯誤．
D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液的溶質質量分數(shù)仍為5%，故選項采用的方法錯誤．
故選：B．
點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

14、欲將100g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采用的方法是（　�。�

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7、下列說法正確的是（　�。�

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下列說法不正確的是（　�。�

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（2013?柳州二模）硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產硫酸的工藝流程圖

（1）從硫酸廠的生產流程中不難發(fā)現(xiàn)，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO2的尾氣會造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成
酸雨
酸雨
；為了減少這種污染，對此生產流程可采取的措施是
③④⑤
③④⑤
（選填下列做法的序號）．
①杜絕用煤做燃料；②把工廠的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；④開發(fā)新能源； ⑤研究經濟高效的回收SO2的技術．
（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應是4FeS2+11O2高溫2R+8SO2，推斷爐渣的主要成分R的化學式是
Fe203
Fe203

（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS2）的利用率，在工業(yè)生產中，需要將硫鐵礦粉碎后再進行生產的原因是什么？
（4）寫出接觸室發(fā)生的反應的化學方程式并指出其所屬的基本反應類型
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用9%的濃硫酸來吸收，寫出吸收塔內發(fā)生的反應的化學方程式
（6）若將100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水
880
880
g．
（7）濃硫酸具有強烈腐蝕性，生產時每個工人必須嚴格按照規(guī)程進行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

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