Question

加熱8gKMnO₄，當剩余物的質(zhì)量為7.36g時，固體剩余物的成分為

1. A.
   KMnO₄　　MnO₂
2. B.
   KMnO₄ K₂MnO₄ MnO₂
3. C.
   K₂MnO₄　MnO₂
4. D.
   KMnO₄ K₂MnO₄

Answer 1

B
分析：利用質(zhì)量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由氧氣質(zhì)量計算分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余物中含有的物質(zhì)．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質(zhì)量=8g-7.36g=0.64g
高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.64g

x=6.32g
可判斷所取高錳酸鉀中只有6.32g KMnO₄分解，則剩余物中含有的物質(zhì)為KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂；
故選B
點評：利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，是進行后面計算與分析的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．