Question

如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．請回答：
（1）40℃時硫酸鈉的溶解度為

 

g，此時它比氯化銨的溶解度

 

（填：“大”或“小”）． 
（2）當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時，析出晶體最多的是

 

．
（3）把60℃氯化銨不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法

 

（4）25℃時，將硫酸鈉和氯化銨各35g分別放入100g水中，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是

 

（填化學式）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由溶解度曲線圖可知，不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小關(guān)系．也可知，同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小關(guān)系．溶解度曲線的相交點表示在此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化解答；
（3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大解答；
（4）根據(jù)在25℃時，氯化銨的溶解度大于35g，而硫酸鈉的溶解度小于35g解答．

解答：解：
（1）由溶解度曲線圖可知：40℃時硫酸鈉的溶解度為50g，此時它比氯化銨的溶解度大．
（2）由圖示可知，當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時，硫酸鈉的溶解度變化大，所以硫酸鈉析出的溶質(zhì)多；
（3）由于氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以采用將溫或蒸發(fā)溶劑的方法使它的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />（4）由于在25℃時，氯化銨的溶解度大于35g，而硫酸鈉的溶解度小于35g，因此將硫酸鈉和氯化銨各35g分別放入100g水中，硫酸鈉不會全部溶解而氯化銨會全部溶解，因此形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是氯化銨，形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是硫酸鈉．
答案：
（1）50；大
（2）硫酸鈉
（3）降溫
（4）Na₂SO₄

點評：我們分離混合物時，若兩物質(zhì)的溶解度受溫度的變化情況有大有小時，可利用改變溫度的方法來分離．若溶解度受溫度的影響不到時，可用蒸發(fā)溶劑的方法來分離．