Question

【題目】控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福．
（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下．生成甲醇（CH4O）和水，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式 ， 甲醇中碳元素的化合價為 ．
②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是（填序號）
A．該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念
B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機
D．液化石油氣、汽油、甲醇均為純凈物
（2）水在光、催化劑作用下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ．
（3）汽油燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化碳+氫氣 甲醇+水；-2；AC
（2）分解反應(yīng)
（3）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈
【解析】解：（1）①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水，文字表達(dá)式為：二氧化碳+氫氣 甲醇+水；設(shè)甲醇中碳元素的化合價為x，則x+1×3﹣2+1=o，x=﹣2；②A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念，故對；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，故錯；C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機，故對；D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素，故錯；（2）水在光、催化劑作用下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；（3）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈；故答案為：（1）①二氧化碳+氫氣 甲醇+水．②AC．（2）分解反應(yīng)；（3）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈．
（1）①根據(jù)二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH3OH）和水進(jìn)行解答；根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零解答；②A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念；B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳；C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機；D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素；（2）根據(jù)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)促進(jìn)物質(zhì)燃燒的條件解答；