23、如圖A所示，燒杯中放置兩只高低不同的蠟燭，點燃后，沿燒懷壁傾倒二氧化碳氣體，觀察到
下
方（填“上”或“下”）蠟燭先熄滅．）蠟燭先熄滅；如圖B所示，點燃兩只高低不同的蠟燭，用燒杯罩住兩枝蠟燭可觀察到
上
方（填．“上”或“下”）蠟燭先熄滅．
（1）此實驗設計目的
驗證溫度對二氧化碳密度的影響
；
（2）蠟燭熄滅說明了二氧化碳的哪些性質
通常情況下二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大
．
分析：可以根據(jù)實驗過程和實驗現(xiàn)象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．例如B中高蠟燭先熄滅說明二氧化碳在較高溫度下密度變�。�
解答：解：（1）通過比較實驗現(xiàn)象可知，二氧化碳在較高溫度下密度變小，從而使得上方的蠟燭先熄滅．故填：驗證溫度對二氧化碳密度的影響．
（2）蠟燭熄滅說明了二氧化碳在通常情況下二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大．故填：通常情況下二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大．
點評：本題主要考查了二氧化碳的物理性質和化學性質及其溫度對二氧化碳的密度影響等方面的知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學認為打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生
現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應．
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示，你認為在t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快
鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快
．
探究二：．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應的化學方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應的操作、現(xiàn)象和結論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）2的溶解度減小．
．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協(xié)助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：
物  質 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內物質增加的質量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO2的質量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實驗
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組探究分子的特性時做以下四組實驗．
[實驗一]：已知：堿性溶液能使酚酞變紅，而氨水呈堿性，打開盛裝濃氨水的試劑瓶時能夠聞到強烈刺激性氣味．請回答實驗中的有關問題：
1）甲同學用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化．
2）如圖1所示，取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色有什么變化．現(xiàn)象
溶液變紅
溶液變紅
．通過上述實驗，得出的結論是
氨水能使酚酞試液變紅
氨水能使酚酞試液變紅
．
3）將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水．用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖2所示）．觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生現(xiàn)象分別是
A中溶液變紅，B中溶液不變色
A中溶液變紅，B中溶液不變色
，這一現(xiàn)象說明
氨分子在不斷的運動
氨分子在不斷的運動
，B燒杯的作用是
對比
對比
．
[實驗二]：乙同學將實驗一進行改進（如圖3所示）后進行有關分子性質的探究實驗：在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團蘸有濃氨水的棉花（由于棉花上的濃氨水而聞到有刺激性氣味），試管中看到的現(xiàn)象是
濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅
濾紙條上由試管口向試管底逐漸變紅
，此現(xiàn)象說明了：
分子在不斷的運動
分子在不斷的運動
；
[實驗三]丙同學設計實驗如圖4所示，在一個玻璃杯中放入約50ml水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液面畫一條水平線，當糖塊消失后，液面比水平線
低
低
“高”“低”“相平”），這一現(xiàn)象說明了
分子間有間隔
分子間有間隔
，同時還可以說明
不同分子間的間隔不同
不同分子間的間隔不同
．
[實驗四]以下是丁同學完成的三個實驗，請你根據(jù)實驗現(xiàn)象和他一起進行總結歸納：
①將顆粒狀的碘放在濕淀粉紙上，試紙變藍色；
②用玻璃棒蘸取酒精、碘酒分別滴在淀粉試紙上，滴酒精的試紙不變藍，滴碘酒的試紙變藍；③把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的試管中加熱，將濕淀粉試紙放在試管口，淀粉紙上，淀粉試紙變藍色；將帶火星的木條放在試管口，木條復燃．
根據(jù)以上現(xiàn)象，可知關于物質化學性質的結論有：
碘遇淀粉變藍
碘遇淀粉變藍
、
五氧化二碘受熱易分解
五氧化二碘受熱易分解
．可能得到關于分子的結論：
同種物質的分子，性質相同
同種物質的分子，性質相同
，
分子在化學變化中可以再分
分子在化學變化中可以再分
．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市僑誼實驗中學九年級5月質量調研化學試卷（帶解析） 題型：探究題

請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務。
【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：

物 質
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和        ，可能含有Ca(OH)2和       。
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置。取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無            (填化學式)。
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。

其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸。若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO3。
②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
③稱量D瓶內物質增加的質量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變。
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

【評價】
①A瓶中的NaOH溶液起到                 作用。若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質量將          （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有（化學式），理由是                                              。
③裝置圖中“？”所指處有三根導管同時穿過橡膠塞，已知：導管的直徑為8mm，橡膠塞細段直徑為3cm。從堅固和美觀的角度考慮，請你在由圖中標出應在哪三點打孔為好（用圓圈“○”表示打孔位置）。                 
以上實驗        （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg(OH)2。

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科目：初中化學 來源：2011年全國中考化學試題分類匯編考點22酸和酸的化學性質（包括指示劑） 題型：探究題

（2011年山東德州，2題）請你參與某學習小組研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務。

【研究課題】探究水壺內部水垢的主要成分

【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：

 

物  質

Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

溶解性

可溶

可溶

微溶

不溶

不溶

微溶

 

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和         ，可能含有Ca(OH)2和        。

【設計方案】

（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置。取上層清液滴入Na2CO3溶液  ，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無             (填化學式)。

（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。

 

 

其主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸。若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO3。

②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；

③稱量D瓶內物質增加的質量；

④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變。

測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

 

 

【評價】

（1）A瓶中的NaOH溶液起到                  作用。若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質量將           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多。分析曲線圖可知：水垢中一定含有              （化學式），理由是                                               。

（3）裝置圖中“？”所指處有三根導管同時穿過橡膠塞，已知：導管的直徑為8mm，橡膠塞細段直徑為3cm。從堅固和美觀的角度考慮，請你在由圖中標出應在哪三點打孔為好（用圓圈“○”表示打孔位置）。

 

                

以上實驗         （填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg(OH)2。

 

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