Question

8．一種含有鐵和氧化鐵的混合物與16.8g一氧化碳氣體恰好完全反應．其中的氧化鐵全部彼一氧化碳還原，最終所得固體質量為30.4g，則原混合物的質量為40g．

Answer 1

分析 方法一：由于一氧化碳完全反應，所以可以根據一氧化碳求算生成的鐵和消耗的氧化鐵，進而求算出原混合物．
方法二：根據一氧化碳反應引起的固體質量差量，直接求算原混合物的總質量．

解答 解：
方法一：
設16.8g一氧化碳消耗的氧化鐵的質量為x，生成的鐵的質量為y．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160      84             112
x          16.8g         y
$\frac{160}{x}$=$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{112}{y}$
x=32g
y=22.4g
則反應后對應的原混合物中的鐵的質量為30.4g-22.4g=8g
則原混合物的質量為8g+32g=40g．
方法二：
原混合物的質量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂         固體質量減少
160       84              112                      48
            16.8g                                    x-30.4g
$\frac{84}{16.8g}$=$\frac{48}{x-30.4g}$
x=40g
故填：40．

點評 根據相關數據計算需要求算的物質，在數據選擇時要結合變化的本質進行分析．本次提供的兩種解法建議要認真思考，尤其是方法二作為差量法，這個解題思路很常用．