Question

12、下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液的總質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�

A、Fe+H₂SO₄

B、Fe+AgNO₃

C、Fe（OH）₃+HCl

D、Fe₂O₃+HNO₃

Answer 1

分析：A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；比較參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量大小關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；
B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；比較參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量與反應(yīng)生成硝酸亞鐵的質(zhì)量大小關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；
C、氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)后溶液由鹽酸溶液而變成氯化鐵溶液；比較鹽酸溶液和氯化鐵溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化；
D、氧化鐵為紅色固體，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵和水，反應(yīng)后溶液由硝酸溶液而變成硝酸鐵溶液；比較硝酸溶液和硝酸鐵溶液的質(zhì)量關(guān)系，判斷溶液質(zhì)量的變化．

解答：解：A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液由硫酸溶液而變成硫酸亞鐵溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
    98   152         152-98=54＞0
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以，反應(yīng)發(fā)生后溶液的總質(zhì)量增大；A不符合題意；
B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液由硝酸銀溶液而變成硝酸亞鐵溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag↑ 反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
    340    180               180-340=-160＜0
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以，反應(yīng)發(fā)生后溶液的總質(zhì)量減少；B符合題意；
C、氫氧化鐵為紅褐色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水；反應(yīng)既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量一定增大；
D、氧化鐵為紅色固體，與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鐵和水；反應(yīng)中既不產(chǎn)生氣體也不形成沉淀，因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量一定增大；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：鐵與硫酸反應(yīng)雖然放出了氫氣，但溶液的質(zhì)量是增加的，是由于反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量大于放出氫氣的質(zhì)量．