Question

4．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（2）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（3）鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（4）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填字母序號(hào)）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）硫與氧氣的反應(yīng)可用下圖表示：設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)決定元素種類(lèi)的是原子的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)解答；
（2）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（4）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（5）根據(jù)圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比是1：1考慮．

解答 解：（1）決定元素種類(lèi)的是原子的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；
（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15．
（3）鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子；元素的化學(xué)性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切；
（4）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（5）N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，所以64g氧氣含有2N個(gè)氧分子，由圖示可知氧分子和二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比是1：1，所以生成二氧化硫分子個(gè)數(shù)為2N個(gè)．
故答案為：（1）B；（2）15；（3）失去；最外層電子數(shù)；（4）AB；（5）2N．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵；必須了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．