(2013?株洲)向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量無色酚酞溶液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸,用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入稀鹽酸的體積/mL   0   2   4   6   8   10   12   14
燒杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
(1)當加入稀鹽酸的體積為
10
10
mL時,NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應.
(2)當加入稀鹽酸的體積為3mL時,溶液顯
色;當加入稀鹽酸的體積為14mL時,溶液顯
色.
(3)當燒杯中溶液的pH=2.1時,溶液中的溶質有:
NaCl和HCl
NaCl和HCl
分析:氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水,隨著稀鹽酸的不斷加入,氫氧化鈉不斷減少,pH減。划攑H等于7時,恰好完全反應;稀鹽酸超過10毫升時,溶液呈酸性;當pH=2.1時,溶液呈酸性,這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉,又有未反應的鹽酸;據(jù)此結合題意進行分析解答.
解答:解:(1)pH=7時,氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應,由表格數(shù)據(jù)可知,此時消耗的稀鹽酸的體積為10ml.
(2)無色酚酞遇堿性溶液變紅色,遇酸性和中性溶液不變色;當加入稀鹽酸的體積為3mL時,燒杯中溶液的pH大于7,溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅;當加入稀鹽酸的體積為14mL時,燒杯中溶液的pH小于7,溶液顯酸性,無色酚酞溶液不變色.
(3)當pH=2.1時,稀鹽酸過量,這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉,又有未反應的鹽酸.
故答案為:(1)10;(2)紅;無;(3)NaCl和HCl.
點評:本題難度不是很大,主要考查了中和反應及其應用,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從圖表結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵.
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(2013?株洲)如圖所示實驗操作中正確的是( 。

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(2013?株洲)下列實驗中,實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的一組是( 。
  實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
A 用帶火星的木條伸入盛有某無色氣體的集氣瓶中 木條復燃 該無色氣體為O2
B 將某氣體燃燒,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 燒杯內壁有水珠生成 該氣體一定是H2
C 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該無色溶液中一定含有H2SO4
D 將水注入盛有濃硫酸的燒杯中 燒杯外壁發(fā)燙 濃硫酸溶于水放出熱量

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