Question

5．水和溶液在生產(chǎn)、生活中十分常見．
（1）水常用于滅火，其滅火原理是隔絕氧氣并降溫至著火點以下．
（2）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖1：

資料：常用的絮凝劑有明礬，消毒劑有液氯（Cl₂）
回答下列問題：
①操作X的名稱是過濾，試劑Y的名稱是活性炭．
②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的．
③Cl₂與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化殺毒作用，寫出Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO中Cl的化合價為+1價．
④自來水廠的凈水過程不能（填“能“或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的常用方法是煮沸．
⑤甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，下列說法中，正確的是BC
A.20℃時，相同質(zhì)量的甲、乙溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等
B.40℃時，將相同質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質(zhì)量比乙少
C.40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，過濾，得到甲、乙兩種固體的質(zhì)量一樣多
D.20℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，加熱到40℃時，甲、乙固體全部消失，均形成飽和溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滅火的原理分析回答．
（2）①過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法．
②明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的．
③根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合次氯酸（HClO）的化學(xué)式進行解答本題．
④根據(jù)日常生活軟化硬水的方法進行解答．
⑤根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)知識進行分析解答．

解答 解：（1）水常用于滅火，其滅火原理是隔絕氧氣并降溫至著火點以下．故答案為：隔絕氧氣并降溫至著火點以下；
（2）①由自來水廠凈水流程圖可得知，經(jīng)過過濾池后的水中的不溶性固體雜質(zhì)已經(jīng)清除，結(jié)合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質(zhì)；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，故試劑Y的名稱是活性炭，故填：過濾；活性炭；
②明礬作絮凝劑是因為明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達到凈水的目的，故填：膠狀物．
③氯氣能跟水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價．故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；+1．
④自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質(zhì)和一些可溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；生活中常用來降低水硬度的方法是煮沸；故填：不能；煮沸．
⑤A、20℃時，相同質(zhì)量的甲、乙溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，如果是飽和溶液它們的質(zhì)量分數(shù)相等；故選項錯誤；
B、40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此將相同質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，甲需要水的質(zhì)量比乙少，故選項正確；
C、40℃時，分別在100g水中加入40g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，且在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是30g，因此過濾，得到甲、乙兩種固體的質(zhì)量一樣多；故選項正確；
D、20℃時甲乙的溶解度都為30g，20℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，兩者均為飽和溶液；40℃時，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，加熱到40℃時，甲固體全部消失，乙固體仍有10g沒有溶解，此時兩者均形成飽和溶液，故選項錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查了水的凈化、軟水硬水的檢驗方法和轉(zhuǎn)化方法，以及水滅火的原理等，難度不大，需要加強記憶．