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為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：
原廢液中的溶質成分有   用化學式回答）。

(2)A點處溶液中溶質的質量是多少克？(通過計算回答)
HCl和CaCl2      1.2g

試題分析：(1)石灰石與鹽酸反應后的廢液中一定含有溶質氯化鈣，加入碳酸鈉開始沒有沉淀生成，說明廢液中含有多余的鹽酸，故含有的溶質有氯化鈣和氯化氫； 
(2)根據圖象：開始時鹽酸消耗的碳酸鈉溶液的質量是5g，氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質量是15g，然后據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)計算出相應的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量，結合方程式計算出生成的氯化鈉的質量，二氧化碳的質量、碳酸鈣的質量，據溶質的質量分數(shù)解答即可。
A點處廢液中的溶質恰好完全反應，鹽酸消耗的碳酸鈉溶液的質量是5g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質量是5g×10.6%=0.53g； 
設碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y 
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 
106         117       44 
0.53g       x         y 
        x=0.585g         y=0.22g 
氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質量是15g，碳酸鈉溶液含有碳酸鈉的質量是15g×10.6%=1.59g； 
設碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成氯化鈉的質量為a，生成碳酸鈣的質量為b 
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 
106          100      117 
1.59g        a        b 
        a=1.5g      b=1.755g 
A點處溶液的質量是：20g+20g﹣0.22g﹣1.5g=38.28g 
所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為×100%≈6.1%  
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關標志中，與燃燒或爆炸有關的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e2O3），向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液），試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是     （填寫化學式）。
（2）化石燃料屬于          （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為            。
（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質既不溶于水，也不發(fā)生反應）。
方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質量增加了1．32g。如果產生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數(shù)為       。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質玻璃管內原有的空氣對實驗結果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質量分數(shù)           （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結果，可能的原因是                              （寫出一種即可）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質量
50g（溶質質量分數(shù)16%）
50g（溶質質量分數(shù)16%）
加入稀硫酸的質量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質恰好完全反應(溶液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式___________________________；
（2）第一次實驗后的溶液中所含溶質的化學式為___________________________；
（3）根據已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質量(x)的比例式______；
（4）實驗中加入硫酸銅的質量(m)為______；
（5）在第二次實驗中，若向加入氫氧化鈉溶液反應后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________；
（6）若用溶質質量分數(shù)為98％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量為_________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：
(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
（2）乙組同學的方案是：根據沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，

乙經正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質（用化學式表示）是                    。
（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應，用下圖裝置測定產生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據化學方程式，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是
A．64g
B．18g
C．80g
D．9g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據見下表：
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質質量分數(shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二：向10克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使
用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如圖。

（1）在“步驟一”中有計算、   、溶解三個具體步驟。
（2）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中
的微粒有   。（用化學符號表示）
（3）請結合右圖，計算①該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；②b點時溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）（寫出計算過程）   

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