3．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包 括氧化銅）的質量差和 U 型管（包括堿石灰）的質量差，計算得氫元素和氧元素的質量比 大于 1﹕8．下列對導致這一結果的原因的分析中合理的是（　　）
A．I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．III 裝置干燥劑量不足，水沒有被完全吸收
C．CuO 沒有全部被還原
D．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

分析 m（H）：m（O）＞1：8，有兩種可能，①H的質量增大；②O的質量減��；
通過實驗圖，還有一點要明白，O的質量是通過Ⅱ中減少的質量來求算的，H的質量是通過Ⅲ-Ⅱ來求算的．

解答 解：氫元素的質量是干燥管中的質量變化減去裝置II的質量變化．氧元素的質量為裝置II的質量變化．
A、如果I和II之間少干燥，那么就會有部分啟普發(fā)生器中的水分進入干燥U形管，那么測得的H2O就會變多，而在橫向玻璃管中測得的O的質量是不會改變的，所以用H2O的質量減去O的質量就是H的質量，那么H的質量就要變大，所以結果符合題意；
B、III 裝置干燥劑量不足，就會使得空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收，使得水的質量偏大，而在橫向玻璃管中測得的O元素的質量是不會改變的，所以H元素的質量就要變大，mH：mO偏大，不符合題意．
C、題目中用的是質量差，和CuO有沒有完全反應無關，不符合題意；
D、II中有H2O冷卻的話，那么就會使玻璃管的前后質量差減小，也就是測得的O的質量較實際要小，所以相應的H就要變多，所以結果符合題意；
應選AD

點評 典型的實驗探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質和實驗才能準確解答該題，要分析清楚每步實驗的目的即可準確解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

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13．下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于化學變化的是（　�。�
A．牛奶變質B．清洗蔬菜C．鋼絲球刷碗D．榨取果汁

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14．已知實驗室中有三瓶無色氣體，請用最簡單的方法來驗證它們分別是空氣，氮氣，氧氣中的哪一種．

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11．我們常通過對比實驗來獲得信息．根據(jù)下圖所示三個對比實驗回答問題：

（1）實驗A中，銅片上的白磷燃燒，而水下的白磷不燃燒，這說明可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸；
（2）實驗B中，通過試管b和試管c內現(xiàn)象的對比，說明鐵釘銹蝕的條件之一是與水接觸；
（3）實驗C中，試管b內剩余的Ca（OH）2粉末多．

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18．下列實驗方案的設計中，正確的是（　�。�
A．用燃著的木條區(qū)分CO2和N2B．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和蒸餾水
C．用看顏色的方法區(qū)分鐵絲和銅絲D．用灼燒的方法區(qū)分葡萄糖和面粉

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．某NaHCO3樣品中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，化學方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．測得的有關數(shù)據(jù)如下表所示．試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
物質樣品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量
質量（g）975.480
（1）樣品中NaHCO3的質量是8.4g；
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

15．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應．請計算：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為0.4克（結果精確到0.1克）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．在20℃時，配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，以下是實驗操作示意圖，請回答下列問題．

（1）上述實驗操作中有一處明顯的錯誤，請指出：A（填序號）．C中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（2）配制上述溶液需要氯化鈉的質量為5g，應該選擇100（填“10”、“50”或“100”）ml的量筒量取所需的水．
（3）操作步驟可概括為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽等．
（4）誤差分析：在量取水的體積時如果俯視讀數(shù)，則導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）若將100g 5%的氯化鈉溶液質量分數(shù)增大一倍，應蒸發(fā)50克水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下了物質不屬于合金的是（　�。�
A．鋼B．四氧化三鐵C．黃銅D．生鐵

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