Question

（2013?密云縣一模）葡萄糖是生命體所需能量的主要來源．
提出問題：葡萄糖燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O，由此能否推斷葡萄糖是由碳元素和氫元素組成的有機(jī)物？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（其中濃硫酸、無水CaCl₂均為常用干燥劑，部分固定裝置省略，假設(shè)每個(gè)裝置中均吸收完全或反應(yīng)完全）．

小貼士 含碳元素的化合物完全燃燒生成CO2 、H2O，不完全燃燒時(shí)生成CO、CO2 和H2O

（1）裝置A中濃硫酸的作用是

吸收從隨著氧氣溢出的水蒸氣，防止影響C處的稱量結(jié)果．

（2）裝置B處Fe₂O₃可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
方案評價(jià)：
用充有空氣的儲氣球代替制備氧氣的裝置，是否更有利于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，為什么？

否，空氣中的CO₂會干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定

．（填“是”或“否”及理由）
數(shù)據(jù)處理：下表是同學(xué)們填寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請你幫助完成．

實(shí)驗(yàn)事實(shí)	數(shù)據(jù)分析及結(jié)論
1.8g葡萄糖完全燃燒，得到2.64g CO2和1.08g H2O	結(jié)論：葡萄糖含有 葡萄糖含有C、H、O三種元素，  元素 數(shù)據(jù)分析的依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律或“元素的種類和質(zhì)量在化學(xué)變化前后不變” ．

討論交流：上述實(shí)驗(yàn)裝置D、E中盛放的都是NaOH固體，試分析兩次使用NaOH固體的作用分別是什么？

D中NaOH吸收葡萄糖燃燒產(chǎn)生的二氧化碳；E中的NaOH吸收空氣中的二氧化碳和水，以減少誤差

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性回答
（2）葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)可能生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)
方案評價(jià)：根據(jù)空氣中也含有二氧化碳回答．
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由葡萄糖的質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素的質(zhì)量求出總氧元素的質(zhì)量，并把它與氧氣的質(zhì)量對比，看葡萄糖中是否含有氧元素．
討論交流：根據(jù)氫氧化鈉固體的吸水性及與二氧化碳反應(yīng)分析

解答：解：（1）氧氣中可能含有水蒸氣，濃硫酸有吸水性，可以吸收氧氣中的水蒸氣，以便進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（2）葡萄糖燃燒時(shí)可能也產(chǎn)生一氧化碳，氧化鐵可與一氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂
方案評價(jià)：空氣中也含有二氧化碳，會影響葡萄糖燃燒生成的二氧化碳質(zhì)量的測定．
數(shù)據(jù)處理：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，葡萄糖燃燒需O₂：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64gCO₂中氧的質(zhì)量為2.64g×32÷44=1.92g，1.08gH₂O中氧的質(zhì)量為1.08g×16÷18=0.96g，即生成物中總的氧元素質(zhì)量為1.92g+0.96g=2.88g，2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三種元素．
討論交流：從實(shí)驗(yàn)裝置圖可以看出C裝置氯化鈣是吸收生成的水，實(shí)驗(yàn)裝置D中氫氧化鈉是吸收生成的二氧化碳，E中NaOH固體是吸收空氣中的二氧化碳和水，防止進(jìn)入D裝置對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾．
故答案為：
（1）吸收從隨著氧氣溢出的水蒸氣，防止影響C處的稱量結(jié)果．
（2）3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂
方案評價(jià)：否，空氣中的CO₂會干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定
數(shù)據(jù)處理：葡萄糖含有C、H、O三種元素，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律或者“元素的種類和質(zhì)量在化學(xué)變化前后不變”
討論交流：
D中NaOH吸收葡萄糖燃燒產(chǎn)生的二氧化碳；E中的NaOH吸收空氣中的二氧化碳和水，以減少誤差

點(diǎn)評：本題是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．