Question

某小組利用實驗數(shù)據(jù)，求算金屬M的相對原子質(zhì)量．已知金屬M和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑．
現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	1	2	3	4	5
加入硫酸的質(zhì)量/g	100	200	300	400	500
燒杯中剩余物質(zhì)量/g	119.8	219.6	319.4	419.4	519.4

第5次實驗后，燒杯中還有0.5g剩余固體．計算該金屬的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)中加入硫酸質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系，可判斷加入500g稀硫酸，樣品中金屬M完全反應(yīng)，剩余固體全部為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)；因此，利用質(zhì)量守恒定律，可計算金屬完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量；由反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量及放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求得該金屬的相對原子質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)題意，20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量=20g-0.5g=19.5g，生成氫氣的質(zhì)量500g+20-519.4g=0.6g
設(shè)該金屬的相對原子質(zhì)量為x
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x              2
19.5g         0.6g

19.5g

0.6g

=

x

2

 
x=65 
答：該金屬的相對原子質(zhì)量為65．

點評：分析實驗記錄數(shù)據(jù)中加入稀硫酸與燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，得到最終樣品中金屬完全反應(yīng)并利用質(zhì)量守恒定律求得放出氫氣質(zhì)量，此為解題的關(guān)鍵．