Question

如圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：

(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于    元素（填“常量”或“微量”）；
(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為           ；
(3) 富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量是              ；
（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為          mg。

Answer 1

（1）微量（2）24：1（3）170（4）66

分析：（1）根據(jù)人體所必需的微量元素知識(shí)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行解答．
解答：解：（1）根據(jù)人體所必需的微量元素中含有鐵元素，故答案為：微量；     
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為：（12×4）：2=24：1； 故答案為：24：1；
（3）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，可得富馬酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×4+2+56+16×4=170；故答案為：170；
（4）根據(jù)物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)的質(zhì)量×某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得：每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為：0.2g×33%=0.066g=66mg；故答案為：66．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化合物中各元素質(zhì)量比，相對(duì)分子的質(zhì)量知識(shí)的理解與掌握，及人體所需的微量元素的知識(shí)．