Question

（2013?保康縣模擬）請根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）A中制取氣體的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

； A裝置還可用于實驗室制取另一種氣體的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）B中，將二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有

不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大

性質(zhì)，這一性質(zhì)在實際生活中的應(yīng)用為

滅火

．
（3）小明按C圖實驗時，集氣瓶底部炸裂，其可能的原因是

集氣瓶底未放少量水或細(xì)沙

．
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進(jìn)行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵 （鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中．

物質(zhì)	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認(rèn)為表中未填的實驗現(xiàn)象是

劇烈燃燒，火星四射

．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是

鐵絲中含有的碳引起的

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置是固液裝置，且收集的氣體密度比空氣大分析；
（2）根據(jù)現(xiàn)象判斷二氧化碳的性質(zhì)；
（3）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析；
（4）通過對比可知鐵絲含碳越高，火星越多，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象與含碳量有關(guān)．

解答：解：（1）由A裝置知，實驗室可用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳以及雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）蠟燭熄滅，說明二氧化碳不可燃、不支持燃燒，下層蠟燭先熄滅說明密度比空氣大；由二氧化碳的性質(zhì)可知二氧化碳可用于滅火；故答案為：不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；滅火；
（3）鐵絲在氧氣中燃燒，如集氣瓶底未放少量水或細(xì)沙會導(dǎo)致集氣瓶炸裂，故答案為：集氣瓶底未放少量水或細(xì)沙
（4）①由前三項對比可知鐵絲含碳量越高火星越多，所以未填內(nèi)容應(yīng)為：劇烈燃燒，火星四射；
②由以上探究可知：鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星的多少與含碳量有關(guān)，所以鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因可能是鐵絲中含碳量≥0.6%．故答案為：鐵絲中含有的碳引起的；

點評：本題通過對比實驗探究考查鐵絲燃燒的現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時要求能從探究中學(xué)會對比分析．