Question

【題目】將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)參加反應(yīng)鋅、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別為x、y

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

= =

x=6.5g

y=9.8g

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=15.4%

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.4%；

（2）解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量70g．

【解析】題目圖中給出了生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算所用硫酸中硫酸的質(zhì)量以及鋅的質(zhì)量．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．