用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應，鐵消耗完．濾去雜質(zhì)，溶液的質(zhì)量為55.4克．則此鐵的純度是（　�。�
A、無法確定B、84%C、28%D、56%
分析：通過假設鐵的質(zhì)量，根據(jù)反應中鐵與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系，利用質(zhì)量守恒定律，解決所假設的鐵的質(zhì)量即可完成此鐵的純度的計算．
解答：解：設鐵的質(zhì)量為x，則完全反應生成氫氣的質(zhì)量=
2
56
×x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x+50g=55.4g+
2
56
×x，解得x=5.6g
則此鐵的純度=
5.6g
10g
×100%=56%．
故選D．
點評：金屬鐵在與酸反應中呈現(xiàn)出+2價，利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=
金屬的化合價
金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量時，鐵元素的化合價應使用+2價．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是


  1. A.
    28%
  2. B.
    56%
  3. C.
    54%
  4. D.
    缺少數(shù)據(jù)，無法確定

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．28%B．56%
C．54%D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定

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科目：初中化學 來源：2005年第十五屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽（上海賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質(zhì)后，試管中的液體質(zhì)量是55.4克，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．28%
B．56%
C．54%
D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定

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