將碳酸鈉與氯化鈉的混合物35g與100克14.6%鹽酸混合，恰好完全反應，求：
（1）原混合物中氯化鈉的質量；
（2）反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：利用反應的HCl的質量，再根據(jù)反應的化學方程式可以求得碳酸鈉的質量；求溶液中溶質的質量分數(shù)，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉，據(jù)此分析解答．
解答：解：（1）反應中消耗的HCl質量是100g×14.6%=14.6g，設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量是z
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106     73   117      44  
     x     14.6g  y        z
106
x
=
73
14.6g
=
117
y
=
44
z

x=21.2g   y=23.4g   z=8.8g
混合物中氯化鈉的質量分數(shù)=35g-21.2g=13.9g，
（2）所得溶液中溶質的質量=23.4g+13.9g=37.3g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=
37.3g
35g+100g-8.8g
×100%=29.6%?
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質量是13.9g；（2），所得溶液中溶質的質量分數(shù)29.6%．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數(shù)時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

10、下列①②③④分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（　　）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 18 1 2 32
反應后質量/g X（未知） 26 2 12

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科目：初中化學 來源： 題型：

因外觀相似，某同學不慎將一份氯化鈉粉末與一份碳酸鈉粉末混在了一起．某研究小組的同學欲探究這份粉末中各組分的含量，于是做了如下實驗：
①將粉末混合均勻，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
②向混合溶液中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為
產生大量氣泡
產生大量氣泡

③將產生的氣體全部先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，目的是為了
除去二氧化碳氣體中的水蒸氣
除去二氧化碳氣體中的水蒸氣
；最終將氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（如圖1），測量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計）．
④繪制氫氧化鈉溶液的增重質量與所滴入稀鹽酸質量的關系曲線，如圖2：

回答下列問題：
（1）完成實驗步驟②、③的兩處空白．
（2）反應過程中，生成二氧化碳的總量為
2.2
2.2
g．
（3）計算 ①原混合粉末中氯化鈉的質量． ②當反應恰好結束時，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少．（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?桂平市三模）在開展復分解反應研究性學習中，某學習小組設計了如下學習思路：
[練習總結]下列各組物質間均能發(fā)生反應，請寫出③發(fā)生反應的化學方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[探究討論]上述反應為什么能夠發(fā)生？這是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
Ba2+和CO32-
Ba2+和CO32-
．
[構建網(wǎng)絡]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“
NH4+；Ca2+；SO42-
NH4+；Ca2+；SO42-
”中，使其形成一個更為完整的復分解反應的網(wǎng)絡．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存、進行物質的鑒別、用于物質的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入
氯化鈣
氯化鈣
（填寫化學名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復分解反應的溶液組：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

向盛有12g混有少量氯化鈉的碳酸鈉（Na2CO3）固體混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，直至碳酸鈉完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下，請根據(jù)要求回答：
反應時間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）完全反應后，生成二氧化碳的質量是
 
g．
（2）取出t1時所得燒杯中混合物將其水分進行蒸發(fā)，則所得的晶體中的成分是什么？該晶體中所含的氯化鈉的質量分數(shù)又為多少？（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

物質發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小麗、小李進行如下實驗：
【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變．
【設計并進行實驗】
小麗：將盛有氯化鋇溶液的試管放入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混  合，充分反應，再稱量．（氯化鋇+硫酸鈉→硫酸鋇+氯化鈉）
小李：將盛有足量稀鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混  合，充分反應，再稱量．（碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳）
【實驗 結論】小麗：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量相等
小李：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等
（1）你認為
 
的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是
 
．
（2）請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：
 
．
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是
 
和
 
（填化學式）【注：以上四種藥品均不能再用】

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