Question

14．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖所示．
（1）當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g．
（3）求當?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水，所以當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液呈酸性，此時鹽酸過過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)消耗的鹽酸的質(zhì)量可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)消耗的鹽酸的質(zhì)量結合反應的化學方程式可以計算出反應生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成中性的氯化鈉和水，所以當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液呈酸性，此時鹽酸過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，
（2）設反應生成NaCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  10g×7.3%   x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{58.5}{x}$=$\frac{40}{y}$
 x=1.17g  y=0.8g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g
所得溶液的質(zhì)量：20g+10g=30g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{2.47g}{30g}$×100%=8.2%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.2%
故答案為：（1）NaCl、HCl；
（2）0.8；
（3）8.2%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．