Question

7．某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達(dá)】
（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象是：滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【反思】為了一下子驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小剛設(shè)計了如圖實(shí)驗(yàn)．則可在燒杯中可加入CuSO₄溶液（寫化學(xué)式），觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液的顏色是藍(lán)色的，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，用PH試紙可以測得溶液的酸堿度，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答 解：【交流表達(dá)】
（1）因?yàn)榱蛩徙~溶液時藍(lán)色的．故填：溶液顯藍(lán)色．
（2）根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用，由題意可知，鐵和稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)也能生成硫酸亞鐵；因此，小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（2）如果廢液中存有硫酸時，向其中滴加氫氧化鈉溶液，就會先發(fā)生中和反應(yīng)，然后再與廢液中的硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀（即廢液中硫酸完全消耗時，才會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；實(shí)際上，這兩個反應(yīng)是同時發(fā)生的，只不過反應(yīng)生成的藍(lán)色氫氧化銅沉淀又會與廢液中的硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)而已）．因此，小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
【反思】驗(yàn)證金屬活動性順序，可以采用金屬與鹽溶液反應(yīng)的方法：三取中的原則，即取中間金屬的單質(zhì)和兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，可以據(jù)此解析；
答案：
【交流表達(dá)】
（1）溶液顯藍(lán)色；
（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（2）滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
【反思】CuSO₄； 鐵絲表面附上一層紅色固體，銀絲表面無明顯變化．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其物質(zhì)判斷等方面的內(nèi)容．