Question

等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、稀鹽酸是足量的
• B、參加反應(yīng)的鎂和鋁質(zhì)量之比為4：3
• C、鎂有剩余
• D、反應(yīng)速率之比為2：3

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：鎂和鋁分別與等濃度、等體積稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；根據(jù)圖象生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗的稀鹽酸質(zhì)量一定相等，因此可能是稀鹽酸對(duì)于兩種金屬都不足，也可能是一種金屬恰好完全反應(yīng)，一種金屬剩余．

解答：解：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
A、由圖象可知生成氫氣的質(zhì)量相等，由此可知稀鹽酸不足；故A錯(cuò)誤；
B、氫氣的V相等，則質(zhì)量等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，故B正確；
C、由化學(xué)方程式可以看出鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗掉鋁的質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)，則鋁一定剩余，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)氣體體積相同時(shí)，反應(yīng)速率與其時(shí)間成反比，鎂這條線斜率大，顯然鎂反應(yīng)速率快，則反應(yīng)速率之比為3：2，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．難度較大．