Question

【題目】人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，制取流程如下圖所示。

（1）寫出步驟①和步驟③中發(fā)生反應的化學方程式______________________________、______________________________。

（2）固體A的成分可能是純凈的氫氧化鈉，還可能是__________________________________。

（3）證明固體A是純凈的氫氧化鈉的實驗方案是______________________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3高溫CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH NaOH和Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2 分別取固體A于兩支試管中，加水溶解，一支試管中加入氫氧化鈣溶液，另一支試管中加入碳酸鈉溶液，均無明顯現(xiàn)象，則固體A為純凈的氫氧化鈉（合理給分）

【解析】(1). 碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑ (2). 氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH (3). 氫氧化鈣和碳酸鈉反應后，生成物氫氧化鈉一定存在，還可能有過量的反應物，所以溶質(zhì)可能是氫氧化鈉或NaOH和Na2CO3、NaOH和Ca(OH)2 ；所得固體中除氫氧化鈉外還可能有氫氧化鈣或碳酸鈉(4). 證明固體A是純凈的氫氧化鈉的實驗方案是分別取固體A于兩支試管中，加水溶解，一支試管中加入氫氧化鈣溶液，另一支試管中加入碳酸鈉溶液，均無明顯現(xiàn)象，則固體A為純凈的氫氧化鈉（合理給分）