(2004?西寧)純銅呈紫紅色,故又稱紫銅.而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等.其中Cu與Zn的合金稱黃銅.黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體0.2克.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2S04═ZnS04+H2↑.試求:
(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)黃銅中的銅不與硫酸反應(yīng),鋅與硫酸反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的方程式由氫氣的質(zhì)量就可以求出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式,由氫氣的質(zhì)量就可以求出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:設(shè)黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x,50克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65  98          2
X   Y          0.2g
 
65
2
=
X
0.2g
  
98
2
=
y
0.2g

解得:X=6.5g     y=9.8g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量:20g-6.5g=13.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
13.5g
20g
×100%=67.5%
原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
9.8g
50g
×100%=19.6%
答:(1)黃銅樣品中含銅67.5%,(2)原硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,難度不大,通過(guò)練習(xí)提高自己的計(jì)算技能.
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