Question

19．黃銅是銅和鋅的合金，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，合金與鹽酸溶液反應情況如圖【提示：銅不與稀鹽酸溶液反應，鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑】，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反　　應　　后
實驗 數(shù)據(jù)	鹽酸溶液 的質量	燒杯和黃銅樣品 的質量	燒杯和剩余物 的質量
	50.0g	63.0g	112.9g

求：
（1）生成氫氣的質量M為0.1克．
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅與鹽酸反應放出了氫氣，混合物減少的質量就是生成的氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量可求出參加反應的鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算出所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量是：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g．
（2）由圖象可知參加反應的稀鹽酸的質量是36.5g
設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量是x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
      73                 2
       x               0.1g
$\frac{73}{2}=\frac{x}{0.1g}$   解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%
故答為：（1）0.1；（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，由質量守恒定律計算出生成氫氣的質量是解答本題的關鍵．