Question

9．陽光中學的同學從山上采集到一種石灰石（主要成分是碳酸鈣），他們?nèi)?0g該石灰石樣品進行煅燒實驗（雜質不變化），測得反應后固體質量（m）與時間的關系如下表：

反應時間（分鐘）	0	3	5	7	8	9	10
反應后固體質量g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當石灰石完全反應時，生成二氧化碳的質量為22 g．
（2）該該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)（百分含量）是多少？（Ca 40，O 16，C 12）

Answer 1

分析 首先根據(jù)質量守恒定律得出固體質量減小的量即為生成的氣體的質量，然后根據(jù)氣體的質量可以求出樣品中碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）由于固體的質量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，故答案為：22；
（2）由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，故答案為：
解：設樣品中含CaCO₃的質量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
 x             22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x═50g
樣品中的質量分數(shù)=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為62.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．