Question

（2012?石景山區(qū)一模）氫化鈣（CaH₂）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若需要40g氫氣，計(jì)算至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物與反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；
（2）可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，寫出配平的化學(xué)方程式，找出氫氣和氫化鈣的質(zhì)量比，列出比例式求解．

解答：【解】（1）反應(yīng)物氫化鈣和水生成物為氫氧化鈣和氫氣；反應(yīng)條件為常溫，
故化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑故答案為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
（2）設(shè)至少需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為x．
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                     4
x                     40g

42

x

=

4

40g

x=420 g
答：需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為420g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力．試題比較簡單，關(guān)鍵是要步驟規(guī)范，才能保證不失分．