Question

19．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”．（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應條件略去）

回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是Fe、Cu．
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是變紅色．
（3）步驟⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是把氫氧化鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀．由NaHCO₃轉(zhuǎn)化成純堿的化學反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列敘述正確的是D．
　 A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)　
　 B．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
　 C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液　
　 D．在加壓條件下向氨鹽水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成
（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復分解反應的有④⑤⑥．（填寫步驟編號）

Answer 1

分析 （1）鐵比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
（2）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；
（3）氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）析出晶體后的溶液仍然是該物質(zhì)的飽和溶液；
溶解度越大，越不容易析出；
增大反應物濃度，能夠加快反應速率；
（5）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應屬于復分解反應．

解答 解：（1）由步驟①中鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是Fe、Cu．
故填：Fe、Cu．
（2）若向步驟②所得的濾液中含有硫酸，溶液顯酸性，滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液變紅色．
故填：變紅色．
（3）步驟⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是把氫氧化鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀；
由NaHCO₃轉(zhuǎn)化成純堿的化學反應方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：把氫氧化鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）A．析出晶體后剩余溶液中不只有一種溶質(zhì)，至少含有碳酸氫鈉和氯化銨，該選項說法不正確；
　 B．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的小，該選項說法不正確；
　 C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的飽和溶液，該選項說法不正確；　
　 D．在加壓條件下向氨鹽水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成，該選項說法正確．
故選：D．
（5）該流程①～⑥中，④中氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，⑤中氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，⑥中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應．
故填：④⑤⑥．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．