Question

（1）硫酸銨的化學(xué)式是        ，相對(duì)分子質(zhì)量是               ，硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            （最終結(jié)果保留小數(shù)后一位）

（2）已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量是a kg，如果另一種A原子的質(zhì)量為b kg，且每個(gè)A原子中有c個(gè)質(zhì)子，求A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是         , A原子核內(nèi)的中子數(shù)是   

 

Answer 1

【答案】

(1) （NH₄）₂SO₄ ；132；36．9%． (2) ；−c

【解析】

試題分析：（1）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：先讀后寫(xiě)，后讀先寫(xiě)；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，故硫酸銨的化學(xué)式為：  ；相對(duì)分子質(zhì)量等于組成分子的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和故硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為：（14+1*4）*2+32+16*4=132；硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%，故硫酸銨氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=36．9%．

（2）弄清相對(duì)原子質(zhì)量的概念，然后根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式以及原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和約等于相對(duì)原子質(zhì)量分析解答即可．由于相對(duì)原子質(zhì)量=，故A的相對(duì)原子質(zhì)量為=;而原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和約等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量，所以該原子的中子數(shù)為−c．

考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．