Question

【題目】密閉容器中盛有C2H4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，生成CO，同時得到8.8gCO2和5.4gH2O.則參加反應的C2H4的質量為_________g；該反應的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】4.2

【解析】

點燃C2H4和O2的混合氣體，充分反應，生成CO，得到8.8gCO2和5.4gH2O。由質量守恒定律可知：8.8gCO2中碳元素的質量為：8.8g×=2.4g，CO2中氧元素的質量為：8.8g-2.4g =6.4g；5.4gH2O中氫元素的質量為：5.4g×=0.6g，5.4gH2O中氧元素的質量為：5.4g -0.6g=4.8g。氫元素全部來自于C2H4，故則參加反應的C2H4的質量為，C2H4中碳元素的質量；反應前后碳元素質量不變，C2H4的碳元素質量等于一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量之和，故一氧化碳中碳元素的質量為3.6g-2.4g=1.2g，一氧化碳的質量為，一氧化碳中氧元素的質量為2.8g-1.2g=1.6g；反應前后氧元素質量不變，氧氣的氧元素質量等于一氧化碳中的氧元素和二氧化碳中的氧元素和水中的氧元素的質量之和，參加反應的氧氣的質量=1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；參加反應的C2H4和O2的質量比=4.2g:12.8g=21:64，而相對分子質量之比=（12×2+1×4）：（16×2）=7:8；所以C2H4分子和O2分子的數量比==3:8。經過配平，該反應的化學方程式為。