Question

25克含碳酸鈣80%的大理石與足量的稀鹽酸反應，理論上能得二氧化碳多少克？折合成體積是多少升？（ρco₂=98克/升）

Answer 1

分析：根據(jù)化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，要先求出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求二氧化碳的質(zhì)量；然后根據(jù)密度公式求二氧化碳的體積．

解答：解：碳酸鈣的質(zhì)量=25g×80%=20g；
設二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
  20g             x         

100

44

=

20g

x

     x=8.8g
根據(jù)公式：V=

m

ρ

=

8.8g

1.98g/L

≈4.44L
答：二氧化碳的質(zhì)量是8.8g，體積是4.44L．
故答案為：8.8g；4.44L；

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和密度公式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，有關化學式的相對分子質(zhì)量計算要正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到雜質(zhì)先求純”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．