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有關微粒的敘述正確的是

A. 干冰中的CO2 分子是靜止不動的

B. 保持氫氣化學性質的微粒是氫分子

C. 氧氣變成液氧時微粒質量變小了

D. 水結冰后體積變大是因為水分子體積增大

B 【解析】A、干冰中的 CO2 分子不是靜止不動的，是永不停息的做無規(guī)則運動，故A錯誤；B、保持氫氣化學性質的微粒是氫分子，分子是保持物質化學性質的最小微粒，故B正確；C、氧氣變成液氧時微粒分子間隔變小了，質量沒有變化，故C錯誤；D、水結冰后體積變大是因為水分子間隔增大，故D錯誤。 點睛∶分子是保持物質化學性質的最小微粒，永不停息的做無規(guī)則運動。物質狀態(tài)的變化是構成物質微粒間隔變化的...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：鹽城市2018屆九年級期中聯考化學試卷 題型：單選題

根據下圖所示的溶解度曲線(

A. B都為固態(tài)物質)，判斷下列說法中正確的是(　　)

A．t1℃時，A和B飽和溶液的質量分數都為30%

B. t3℃時，A的溶解度比B大，故A溶液的質量分數也一定比B溶液大

C. B的濃溶液的質量分數一定比A的稀溶液大

D. 把c點對應A的溶液降溫至t2℃可得A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體

D 【解析】A、由于在t1℃時，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質的質量分數為：×100%=23.1%，故A錯誤； B、根據圖象可以看出t3℃時，A的溶解度比B大，只能說明t3℃時A飽和溶液的質量分數比B飽和溶液的質量分數大，若不是飽和溶液則無法比較出溶液質量分數的大小，故B錯誤； C、由于沒有說明溫度，因此無法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質的質量分數的大小，故C錯誤； ...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：綜合題

梅老師帶領的化學興趣小組在學習資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現難溶于水的CaCO3當遇到溶有CO2的水時，會發(fā)生反應：CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，反應生成的Ca(HCO3)2溶解性較大。聯想到實驗室檢驗CO2時，將氣體通入澄清石灰水中能生成CaCO3。若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產生什么樣的現象呢？如果長時間向堿溶液中通入二氧化碳又會如何反應？小章和小麗決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。

【提出問題】

氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質？

【查閱資料】

(1)通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2能反應的化學方程式_____________。

(2)通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

(3)碳酸氫鹽都能溶于水

(4)Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性

【提出猜想】

(1)溶質有NaOH、Na2CO3； (2)溶質為Na2CO3；

(3)溶質是___________________(填化學式)； (4)溶質全部是NaHCO3

【設計實驗方案】

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾滴________試液(填酸堿指示劑)

溶液變紅色

該溶液顯堿性

②將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液

有_________生成

猜想(4)不成立

③取步驟②靜置后的上層清液，

滴入稀鹽酸

有氣泡冒出

猜想(1)和(2)不成立

【得出結論】猜想(3)成立

【討論交流】

(1)小王同學提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計_______________(填“需要”或“不需要”)，理由______________________。

(2)將實驗步驟②剩下混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量。發(fā)現所得沉淀質量等于步驟②中所稱量的溶液質量的十分之一，試計算氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中Na2CO3的質量分數為__________________。(寫出計算過程，最后結果保留小數點后兩位)

(3)驗證二氧化碳性質時，如果長時間向澄清石灰水中通入二氧化碳會看到什么樣的現象呢？請你描述一下：_____________________。

【知識拓展】

梅老師引導同學們再次研讀教材，發(fā)現遇熱或壓強變小時，Ca(HCO3)2又能反應生成CaCO3，并告訴同學們，干粉滅火器中用NaHCO3滅火的原理與之類似，請寫出該反應方程式_______，在生活中，NaHCO3還有許多用處，請說出一種____________。

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀 不需要 NaOH、Na2CO3和NaHCO3都呈堿性 5.38% 剛開始產生沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀逐漸消失 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O 發(fā)酵粉 、 治療胃酸過多等 【解析】探究向盛裝一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中不斷通入二氧化碳氣體后溶液的成分�！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一...

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市2018屆九年級下學期期中考試化學試卷 題型：單選題

下列廣告用語從化學角度看，沒有科學性錯誤的是( )

A. “K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學物質

B. “雪山牌”礦泉水，真正的純水

C. “大自然牌”蔬菜，天然種植，真正的“綠色”食品，不含任何金屬元素

D. 為預防甲狀腺疾病，請食用合格“碘鹽”

B 【解析】A、 “K”牌咖啡，滴滴香濃，含有多種化學物質，不是不含任何化學物質；B、“雪山牌”礦泉水，含有多種礦物質，不是真正的純水，只有蒸餾水才是真正的純水；C、“大自然牌”蔬菜，天然種植，真正的“綠色”食品，含有多種無機鹽，不可能不含任何金屬元素；D、為預防甲狀腺疾病，請食用合格“碘鹽”，缺乏碘元素易得甲狀腺疾病。故選D。 點睛∶食用碘鹽，海帶，紫菜，是補充碘元素常用方法。任何礦...

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科目：初中化學 來源：上海市長寧區(qū)2018屆初三中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

在硝酸銀溶液中加入鹽 A 的溶液，產生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽 B 的溶液，產生白色沉淀。過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。則 A、B分別為

A. 氯化鉀、碳酸鈉 B. 氯化鎂、硝酸鈉

C. 氯化鋇、硫酸鈉 D. 氯化鋇、碳酸鈉

C 【解析】在硝酸銀溶液中加入鹽 A 的溶液，產生白色沉淀，過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A應是可溶性鹽酸鹽。在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產生白色沉淀，過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀應是硫酸鋇，B應是硫酸鈉。則 A、B分別為氯化鋇、硫酸鈉。故選C。 點睛∶氯化銀和硫酸鋇均不溶于鹽酸或硝酸。

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科目：初中化學 來源：上海市長寧區(qū)2018屆初三中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

加入足量水能形成溶液的是

A. 面粉 B. 食用油 C. 果醬 D. 純堿（Na2CO3）

D 【解析】溶液是指一種物質或多種物質分散到另一種物質里形成的均一的，穩(wěn)定的混合物。A、面粉遇水形成乳濁液；B、食用油遇水形成乳濁液；C、果醬遇水形成懸濁液； D、純堿（Na2CO3），分散到水里形成均一的，穩(wěn)定的混合物。 點睛∶溶液是一種物質均一的，穩(wěn)定的混合物。懸濁液和乳濁液，不均一，不穩(wěn)定。

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科目：初中化學 來源：上海市長寧區(qū)2018屆初三中考二�；瘜W試卷 題型：單選題

屬于純凈物的是

A. 潔凈空氣 B. 新鮮牛奶 C. 冰水混合 D. 礦泉水

C 【解析】純凈物是由同種物質組成，混合物是由兩種或多種物質混合而成。A、潔凈空氣，由多種物質混合而成，屬于混合物；B、新鮮牛奶，由多種物質混合而成，屬于混合物；C、冰水混合， 同一種物質兩種不同狀態(tài)，屬于純凈物；D、礦泉水，由多種物質混合而成，屬于混合物。 點睛∶純凈物有固定的組成和性質，混合物沒有固定的組成和性質。

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科目：初中化學 來源：吉林省教育聯盟2017-2018學年八年級下學期期中質量檢測化學試卷 題型：null

核電荷數少于核外電子數的一定是

A. 分子 B. 原子 C. 陽離子 D. 陰離子

D 【解析】試題分析：當質子數=核外電子數，為原子；當質子數>核外電子數，為陽離子；當質子數<核外電子數，為陰離子；而質子數=核電荷數，故核電荷數少于核外電子數的一定是陰離子，故選D

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科目：初中化學 來源：2018年廣州市南沙區(qū)中考一�；瘜W試卷 題型：綜合題

Mg(OH)2是一種新型的阻燃劑，在溫度達到380℃時吸收熱量并分解產生水，同時生成的氧化鎂附著于可燃物的表面阻止了進一步燃燒。

(1)工業(yè)常用氯化鎂溶液與燒堿溶液制取Mg(OH)2，化學方程式是___________________。

(2)某同學用氨水在實驗室模擬制取Mg(OH)2的過程：一定溫度下，往含一定量氯化鎂的溶液中加入適量氨水(氨水易揮發(fā))，再經過濾、洗滌得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉化率條件，該同學進行如下對比實驗，數據如下：

實驗編號

氯化鎂溶液溶質質量分數

反應溫度/℃

Mg(OH)2轉化率/%

a

10％

30

27.06

b

15％

30

56.77

c

15％

40

69.64

d

15％

60

54.30

e

20％

60

50.60

①實驗b和c的目的是___________________________。

②由實驗可知，能夠得到最多Mg(OH)2的條件是溶質質量分數_______和溫度______℃。

③在氯化鎂溶液溶質質量分數都是40％的情況下，60℃時Mg(OH)2的轉化率比40℃時低的原因是________________。

(3)根據燃燒的條件可知，Mg(OH)2能做阻燃劑的原因是__________ (填編號)。

①清除可燃物 ②使溫度降低到著火點以下 ③隔絕空氣

2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ 探究相同條件下，反應溫度對Mg(OH)2晶體轉化率的影響( 40% 40℃ 氨水易揮發(fā)，溫度越高揮發(fā)越快，參與反應的氨水越少，獲得的Mg(OH)2晶體越少 ②③ 【解析】(1)工業(yè)上常用氯化鎂與燒堿反應得到Mg(OH)2和氯化鈉，對應的化學方程式2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓；(2)實驗b和c，氯化鎂溶液濃度相同，...

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