Question

一包氯化鈉和硫酸鈉的混合物粉末40g，將其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化鋇溶液，恰好完全反應，將所得沉淀濾出、洗滌、干燥，稱得其質量為46.6g．試計算：
（1）混合物粉末中硫酸鈉的質量分數是多少？
（2）最終所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：設Na₂SO₄的質量為x，反應產生的NaCl質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233 117
x 46.6g y
，解題x=28.4g y=23.4g
（1）混合物中Na₂SO₄的質量分數為：×100%=71%
（2）所得溶液中溶質的質量分數為：=50%
故答案為：（1）71% （2）50%
分析：在本題中有硫酸鈉和氯化鈉的混合物，兩種物質都易溶于水．當加入一定質量的氯化鋇溶液后，氯化鈉不反應，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，根據沉淀的質量可以求硫酸鈉的質量和新生成的氯化鈉的質量．根據質量守恒定律可以求出所得溶液的總質量，然后再根據溶質的質量分數公式求氯化鈉的質量分數．
點評：本考點既考查了根據化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數和質量守恒定律，綜合性比較強．在計算題中始終不要忘記質量守恒定律，做題時還要注意：化學方程式要配平，考慮雜質是否溶于水、是否與加入的物質反應等問題．本考點主要出現在計算題中．