Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟　  　（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
結(jié)論	活動性鐵�。肌�（填“＞”“＜”）錳

除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：　                 　．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是　      　；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放　   　的一邊．

Answer 1

（1）③ （2）錳和硫酸亞鐵溶液  （3）①稀鹽酸  ②鐵

試題分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性順序．
解：（1）在金屬活動性順序中，化學性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，故答案為：③
（2）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，故答案為：＜，錳和硫酸亞鐵溶液（或者鐵和硫酸錳溶液）
（3）①天平仍保持平衡，說明等量的酸溶液全部參與反應，沒有剩余，故答案為：稀鹽酸
②若天平失去平衡，即得到的氫氣不一樣多，則等質(zhì)量的鎂和鐵和等量的酸反應，鎂得到的氫氣一定比鐵多，故答案為：鐵
點評：本題難度較大，主要考查了金屬活動性順序的應用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．