Question

某同學將為了測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中的成分及含量，他將廢液過濾，然后取濾液10.0g，向其中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，并測定溶液的pH，繪制圖象如圖：
（1）曲線中有一段與X軸平行的原因

 

．
（2）計算廢液中氯化鈣的溶質質量分數（可能用到的相對原子質量：
Ca：40，Cl：35.5，Na：23，C：12，O：16．）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖象知，一開始溶液的pH＜7，故廢液中含有鹽酸和氯化鈣，加入5克碳酸鈉前溶液呈酸性，加入25克碳酸鈉后因碳酸鈉過量且碳酸鈉顯堿性，但在5克和25克間是碳酸鈉與氯化鈣反應生產的氯化鈉是中性故保持PH為7不變，故可根據與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量計算氯化鈣的質量，進而求質量分數．

解答：解：（1）廢液中含有鹽酸，加入5克碳酸鈉前溶液呈酸性，加入25克碳酸鈉后因碳酸鈉過量且碳酸鈉顯堿性，但在5克和25克間是碳酸鈉與氯化鈣反應生產的氯化鈉是中性故保持PH為7不變；
（2）設廢液中氯化鈣的質量為x，經分析實際和氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質量為20克
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106
x     20g×10.6%

111

x

=

106

20g×10.6%

x=2.22g
廢液中氯化鈣的溶質質量分數：

2.22g

10g

×100%=22.2%
答：廢液中氯化鈣的溶質質量分數為22.2%．

點評：會正確分析圖象是正確解決本題的關鍵．