Question

16．現(xiàn)有氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應，所得硫酸鎂的質量可能是（　�。�

• A． 12克
• B． 16克
• C． 17克
• D． 18克

Answer 1

分析 可以根據(jù)質量守恒定律，依據(jù)硫酸根的質量求出生成硫酸鎂的質量；再利用極值法確定所得硫酸鎂的質量．

解答 解：氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸反應后都生成硫酸鎂，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：100g×9.8%=9.8g，
硫酸根的質量為：9.8g×$\frac{96}{98}$×100%=9.6g
設生成硫酸鎂的質量為X，則有：
X×$\frac{96}{120}$×100%=9.6g，
X=12g．
當與稀硫酸反應的全部是氧化鎂時，設氧化鎂的質量為m，則有：
MgO→MgSO₄
40        120
m        12g
$\frac{40}{120}=\frac{m}{12g}$
m=4g；
故混合物中硫酸鎂的質量為：10g-4g=6g；所得硫酸鎂的質量：12g+6g=18g；
當與稀硫酸反應的全部是氫氧化鎂時，設氫氧化鎂的質量為n，則有：
Mg（OH）₂→MgSO₄
58                  120
n                     12g
$\frac{58}{120}=\frac{n}{12g}$
n=5.8g，
故混合物中硫酸鎂的質量為：10g-5.8g=4.2g；所得硫酸鎂的質量：4.2g+12g=16.2g；
因為混合物10g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得硫酸銅的質量：16.2g～18g之間；
故選C．

點評 本題主要考查了質量守恒定律方面的內容．可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)進行計算．