Question

9．t℃時(shí)，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．求反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)題意，4.8g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成的氯化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可求出所得溶液質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氯化鎂的質(zhì)量為x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24        95 
4.8g       x 
$\frac{24}{95}=\frac{4.8g}{x}$   解得：x=19g
氯化鎂溶液的質(zhì)量：$\frac{19g}{25%}$=76g
答：反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為76g．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了化學(xué)方程式和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求解前一定要分析到位．計(jì)算中要將數(shù)據(jù)看清，代入數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確，化學(xué)方程式要正確，計(jì)算結(jié)果要無誤．