Question

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量	稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg	第四次加入10g	1.0g
第二次加入10g	2.0g	第五次加入10g	0.6g
第三次加入10g	1.5g	第六次加入10g	0.6g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這六次實驗中，第

 

次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=

 

．
（2）第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，上下聯(lián)系，問題就會迎刃而解．

解答：解：（1）因為銅不與硫酸反應(yīng)，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)．
故答案為：五； 2.5；
（2）解：參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量為：3g-0.6g=2.4g
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24       120    2
2.4g      x     y

24

2.4g

=

120

x

=

2

y

解得：x=12g，y=0.2g
第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

60g+2.4g-0.2g

×100%=19.3%
答：第六次實驗后，所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.3%．

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．